吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题 理

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列仪器可以加热的是（）①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶A．①③④⑧B．②④⑥⑧C．③④⑤D．②③④⑦2．下列实验操作中正确的是()A．蒸发时，当混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭或沙子扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．下列检验方法和结论都正确的是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molSO2含有的SO2分子数目为NAD．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol7．比较1molN2和1molCO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是()A．①B．①②C．①②③D．②③8．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L9．1mol/LFeCl3和1mol/LKCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶310．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol/L，SO2－4的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K＋的浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L11．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液12．下列说法中错误的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐，在河流入海处易形成沙洲都与胶体性质有关B．淀粉胶体中混有的氯化钠可以通过渗析的方法除去C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体都不稳定，都不能透过滤纸13．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－═CO32－+H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH－+H2↑D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2＋+OH―+H＋+SO42―═BaSO4↓+H2O14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物16．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水17．下列离子方程式中正确的是()A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋18．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强19．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④20．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()A．HCl―→H2B．HCl―→FeCl2C．H2SO4(浓)―→SO2D．Fe―→Fe2O3第Ⅱ卷二、填空题：共3小题，每空2分，共46分21．（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液（2）证明制得的物质是胶体的方法是：__________________。（3）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是_______,这种现象称为胶体的________________。（4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸22．（16分）（1）0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。（3）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为_______，分子个数之比为________，氧原子个数之比为_____。（4）将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．23．（8分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线24．（12分）①稀硝酸②CO③NH3·H2O④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Au⑦CH4⑧Al2(SO4)3⑨酒精⑩BaCl2溶液（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④________________________________________________。⑧________________________________________________。（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：①+③____________________________________________。⑧+⑩_______________________________________________。三、实验题：每空2分，共14分25．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：(1)指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(填字母序号)。A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、酒精(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如下图所示。仪器A的名称为：。指出装置中的错误之处：①；②；③。答案：一、选择题：每题6分，共48分12345678910ABBDDACCCC11121314151617181920DDBACCBADD二、综合题：每空2分，共52分21．（10分）（1）B；（2）丁达尔效应；（3）产生红褐色沉淀（1分）；聚沉（1分）；（4）B；（5）A22．（16分）（1）8g；11.2L；（2）62g/mol；16；（3）1∶1；3∶2；1∶1；（4）c(Na+)=10×10-3L×1mol/L×2÷(20×10-3L)=1mol/L。23．（8分）（1）②⑦⑧（2）5.4mL；①；（3）①②⑦24．（12分）（1）③④⑤⑧①④⑥⑩（2）NaHSO4＝Na++H++SO42-Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-（3）H++NH3·H2O＝NH4++H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓25．（14分）（1）①过滤③萃取；（2）B；（3）蒸馏烧瓶①温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管平；②烧瓶加热未使用石棉网；③冷凝管冷却水流向反了