黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Al：27Mg：24K：39Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是()A．溶解B．萃取C．洗涤D．蒸发2．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．质量为44gB．摩尔质量为88g/molC．分子数为6.02×1023D．有6mol原子4．下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。A．①②B．①③C．②④D．③④6．下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA8．物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：19．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（）A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤10．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的()A．分子个数比为4∶5B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧原子个数比为5∶6D．含硫原子个数比为5∶611．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－112．用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是()A．用海水制取蒸馏水B．分离水和乙醇C．除去水中的泥沙D．从食盐水中获取氯化钠13．1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①②B．①③C．②③D．②④14.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．COB．CO2C．CH4D．NO15．将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()A．M＋N===R＋QB．M＋2N===2R＋QC．2M＋N===2R＋QD．2M＋N===R＋2Q16．在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为()A．83%B．75%C．50%D．25%17．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作:①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；正确的顺序是()A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②18．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使24SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为()A．baVmol·L−1B．2baVmol·L−1C．2baVmol·L−1D．22baVmol·L−119．标准状况下将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.B.C.D．20．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2=2c1C．c2＞2c1D．c2＜2c121．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大第Ⅱ卷非选择题（共58分）22．（22分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为L，0.25molCH4的含有个氢原子。（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（5）标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气(NH3)⑤2molNe所含原子个数从大到小的顺序为______________________。（6）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。（8）VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，取出V/2mL该溶液稀释至4VmL，则溶液中SO42－的物质的量浓度为______________。（用含有m、V的式子表示）23．（10分）Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。Ⅱ某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：（1）步骤①和②的操作名称是________。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热,用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_______猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀___________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_______________猜想Ⅲ成立24．(18分)实验室需要0.1mol·L．．．．．．．－．1．NaOH．．．．溶液．．450mL．．．．．和．0.5mol·L．．．．．．．－．1．硫酸溶液．．．．500mL．．．．．。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________(填字母)，②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________________________________(填仪器名称)。③下列有关容量瓶使用说法不正确的是___________a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液。b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体。d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“”、“”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“”、“”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为_______(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。25．（8分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=====放电2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______g·mol－1(保留一位小数)。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。（3）在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数_____________________铁人中学2019级高一学年上学期阶段考试化学试题答案22（22分）（1）5.6（2分）6.02×1023或NA（2分）（2）22:21（2分