江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16试卷满分：100分考试时间：100分钟第I卷（选择题)一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是()A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热2．下列说法正确的是A．化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1160kJ·mol−1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−Q，Q574kJ·mol−1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol4．下列热化学方程式说法正确的是A．由C(s,石墨)═C(s,金钢石)ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定B．CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1C．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH25．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。又知：，；判断下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC．HCl中H—Cl键比H2O中H—O键稳定D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强6．下列的图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况7．反应A+B→C(反应放热)分两步进行:①A+B→X(反应吸热),②X→C(反应放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的()A．B．C．D．8．已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2H=-25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2H=-47kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2H=+19kJ/mol则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A．FeO+CO===Fe+CO2ΔH=-11kJ/molB．FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-22kJ/molC．FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ/molD．FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=+11kJ/mol9．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.05mol/(L·min)10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．CH3COONaB．KNO3溶液C．Na2CO3D．NaHSO411．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.002mol·L－1·s－112．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．13．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③14．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．H2O分解为H2与O2时放出热量D．氢气和氧气的总能量小于水的能量15．已知反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；△H3④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H5。下列叙述正确的是A．△H4是Fe的燃烧热B．△H1＞△H2C．△H3＝2△H2－△H1D．3△H1－3△H2－△H4+△H5＝016．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6放出的热量为()A．126kJB．1268kJC．1326kJD．1638kJ第II卷（非选择题)二、填空题（共6题，52分）17．（9分，除标注外每空一分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，I.若E1E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）A．HClB．HBrC．HI（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。（2分）18．（6分，每空2分）(1)反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为________________。(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。19．（9分，除标注外每空2分）50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1分）（2）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”）（1分），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；（1分）（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____；（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能(kJ/mol)243193151432366298436b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度20．（10分，除标注外每空1分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·L－1)铁的状态温度/°C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。（2分）(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。（2分）A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1盐酸D2.0mol·L－1硫酸21．（12分，每空2分）(1)甲烷重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变ΔH(kJ·mol－1)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+206.2CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)+165.0①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“”“＝”或“”)。(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol－1①CH3OH(l)+32O2(g)=CO2