浙江省武义第三中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

浙江省武义第三中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考生须知：1．本周练卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。2．请把选择题答案写到本试卷第3页的表格中，非选择题的答案直接填写在题中的横线上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题(每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)1．下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②④C．②③D．全部2．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B.C.D.3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．盐酸D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO32－D．CuO→Cu8．下到表示正确的是A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式9．下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A．的名称为3-甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13．下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O14．已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极15．某学生欲完成反应Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e－＝H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu17．锂(Li)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2＋4e－＝2O2－D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O＝4LiOH18．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A．421356B．462135C．542316D．63524119．下列说法正确的是A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是XYZWA．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H10B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(△H3＋△H4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2＝akJ·molˉ122．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应I:3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g)△Hl＝-32.9kJ·molˉ1反应II:N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g)△H2＝-41.8kJ·molˉ1下列说法不正确的是A．图l所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝+50.7kJ·molˉ123．已知拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－480.4kJ·molˉ1B．H2O(g)＝H2(g)＋12O2(g)△H＝240.2kJ·molˉ1C．拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量24．金属(M)–空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应O2＋4eˉ＋2H2O＝4OH－D．电池反应2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)225．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－和HCO3－离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A．溶液A中一定存在H+、SO42－和Cl－B．溶液A中不存在Mg2+、CO32－和HCO3－，不能确定Na+的存在C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26．(8分)(1)写出CO2的空间构型：。(2)写出Na3N的电子式：。(3)写出C2H6O的化学名称：。(4)写出乙烯的实验式：。27．(20分)写出下列反应的离子方程式：(1)铜与浓硫酸共热反应，(2)铝与氢氧化钠溶液反应，(3)碳与浓硝酸共热反应，(4)实验室制氯气，(5)氧化铝与盐酸反应，(6)氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应，(7)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应，(8)二氧化氮与水反应制硝酸，(9)锌与稀硝酸反应，(10)氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气。28．(12分)根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：(1)锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应，(2)甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应，(3)电解硫酸铜溶液的总反应，(4)电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应，(5)实验室制氨气，(6)工业合成氨。29．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)X的化学式是，步骤①的化学方程式是。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。30．(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。(2)固体混合物中氧化铜的质量。期中考试参考答案：题号12345678910111213答案CDACDBBCDACCD题号141516171819202122232425答案CCACBCBDAABB26．(1)直线形(2)(3)乙醇或二甲醚(4)CH227．(1)Cu＋2H2SO4(浓)△ChemPasterCu2+＋SO42ˉ＋SO2↑＋2H2O(2)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(3)C＋4H+＋4NO－3△ChemPasterCO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)MnO2＋4H+＋2Cl－△ChemPasterMn2+＋Cl2↑＋2H2O(5)Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O(6)Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(7)CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ(8)3NO2＋H2O＝2H+＋2NO－3＋NO(9)3Zn＋8H+＋2NO－3＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O(10)ClO－3＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O28．(1)Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O(3)2CuSO4＋2H2O通电2Cu＋O2↑＋2H2SO4(4)2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)Ca(OH)2＋2NH4Cl△ChemPasterCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(6)N2＋3H2催化剂高温高压2NH329．(1)MgCl2•6H2OMgCl2•6H2O△MgO＋2HCl↑＋5H2O↑(2)2K2FeO4＋16HCl＝4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O30．(1)0.100mol(2)2.40g