辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2020届高三化学上学期期中试题

辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2020届高三化学上学期期中试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题：（本题共20小题，其中1~9题每小题2分，10~18题每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（）A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－45.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A.NH3――→O2/催化剂△NO――→O2，H2OHNO3B.浓盐酸――→MnO2△Cl2――→石灰乳漂白粉C.Al2O3――→HCl（aq）AlCl3(aq)――→△无水AlCl3D.葡萄糖――→酒化酶C2H5OH――→O2/Cu△CH3CHO6.下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47.下列离子方程式符合题意且正确的是（）A.磁性氧化铁溶于盐酸中：3232FeO6H2Fe3HOB.在明矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：322Al4OHAlO2HOC.在盐酸中滴加少量23NaCO溶液：2322CO2HCOHOD.用FeS除去废水中的2Cu：22SCuCuS8..下列实验操作能达到实验目的的是（）A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B.证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C.探究铁的析氢腐蚀D.测定双氧水分解速率9.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥10.下列实验操作，现象和结论都正确的是（）选项操作现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：ClSC将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：MgAlD常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A.AB.BC.CD.D11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为A15NB.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为A2.4NC.331molCHCOOCH，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为A2ND.24.4gNO和2CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为A2.2N12.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0．1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0．1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0．1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同14.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个15.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动16.R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:下列说法不正确的是（）A.R的分子式为11122CHOB.R能发生加成、氧化、取代反应C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N17.某有机物的分子式为49CHOCl，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）（）A.8B.10C.12D.14甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）18.已知常温下，21spK(NiS)1.010，25spK(ZnS)1.010，2pMlgcM。向20mL0.112molLNiCl溶液中滴加120.1molLNaS溶液，溶液中pM与2NaS溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.图像中，0V=40，b=10.5B.若2NiCl(aq)变为10.2molL，则b点向a点迁移C.若用同浓度2ZnCl溶液替代2NiCl溶液，则d点向f点迁移D.2NaS溶液中存在2cOHcHcHScHS第Ⅱ卷（非选择题55分）二、非选择题：（共55分）19.（13分）某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：回答下列问题：（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。（3）滤液①的主要成分为___________________________。（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。（5）反应①的反应条件是________________________。（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。20.（14分）为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O－6e－====CO2+6H+则正极发生的反应是；放电时，H＋移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+的平衡常数K=。（已知：10－5.6=2.5×10－6）（4）常温下，0．1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4．96×10－9、2．58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。21.（14分）亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2C1回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为________。(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。22.（14分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类③122RCHORCHCHO（1R、2R为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。（2）FG的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。（3）J的结构简式为____。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。a．苯环上只有两个取代基b．既能发生银镜反应也能与3FeCl溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。化学试卷答案一、选择题：（其中1~9题每小题2分，10~18题每小题3分，共45分）123456789BCCACBCDC101112131415161718CDCAADCCC二、非选择题：（共55分）19.（13分）（1）