2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律综合训练（含解析）新人教版必修2

综合训练一、选择题1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量答案D解析由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性的变化，而相对原子质量随原子序数的递增不会出现周期性的变化。2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层答案A解析离核越近，能量越低。3．下列气态氢化物中最不稳定的是()A．CH4B．SiH4C．H2OD．H2S答案B解析元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定。四个选项中，Si的非金属性最弱，其气态氢化物最不稳定。4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱答案C解析A中C与Si属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2－与F－的电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；D中同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加逐渐减弱，所以酸性：H3PO4H3AsO4。5．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱答案B解析A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断钠与铁金属性强弱的依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。6．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3H2CO3B．热稳定性：H2SeH2SH2OC．碱性：CsOHCa(OH)2D．若离子半径：R2－M＋，则原子序数：RM答案C解析由于非金属性CSi，故酸性：H2SiO3H2CO3，A错误；非金属性：OSSe，则热稳定性：H2SeH2SH2O，B错误；由于金属性：CsKCa，故碱性：CsOHKOHCa(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。7．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A．氯气与氢硫酸能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定答案C解析A项，氯气与氢硫酸反应生成单质硫，说明氧化性Cl2S；B项，HClO4的酸性比H2SO4强，说明氯元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性；D项，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的气态氢化物比硫元素的气态氢化物稳定；A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。8．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A．3B．7C．8D．10答案C解析根据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数＝核外电子数＝8。(1)元素非金属性和金属性的强弱实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地比较化学变化中元素得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。(2)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子得失电子的数目无关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性：NaAl。(3)短周期主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。(4)元素“位、构、性”规律中的特例①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(11H)无中子。②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。⑤氟、氧无正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低答案B解析同位素的质子数相等，A项错误；同周期主族元素从左至右，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小，B项正确；卤族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；第ⅦA族元素从上到下单质的熔点逐渐升高，D项错误。10．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO④得电子能力：CNOFA．①③B．②④C．①④D．②③答案B解析①中非金属性强弱顺序为FOS，氢化物的稳定性：HFH2OH2S；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径：MgO；③H3PO4为中强酸，HClO为弱酸，酸性HClOH3PO4H2SO4；④同周期主族元素，随原子序数增大，得电子能力增强。11．A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱答案C解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B强或A元素的非金属性比B弱。12．X、Y、R、M四种短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A．原子半径：XYB．氢化物稳定性：H2XHYC．原子核内质子数：RMD．溶液碱性：R(OH)2M(OH)2答案A解析X、Y同周期，两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2X＋6O4和HY＋7O4，所以X在Y元素的左边，原子半径：XY，非金属性：YX，氢化物稳定性：HYH2X，故A正确、B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性：MR，溶液碱性M(OH)2R(OH)2，R排在M的下面，原子核内质子数MR，故C、D错误。二、非选择题13．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在图中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)⑦的元素符号为__________。(2)请画出⑨的原子结构示意图____________。(3)②、③、④、⑤的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为⑥______⑦(填“”“”或“＝”)。(5)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：__________。答案(1)Al(2)(3)CNOF(4)(5)SO3解析根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。(1)⑦是铝元素，其元素符号为Al。(2)⑨原子核外有3个电子层、17个电子，其原子结构示意图为。(3)同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是CNOF。(4)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，金属性⑥⑦。(5)⑧元素最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3。14．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为________________________________________。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、__________、__________。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是__________________。答案(1)Al2O3Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3)解析(1)最外层电子数与电子层数相同，周期序数＝电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高价氧化物是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。(2)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正价与最低负价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第ⅥA族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。1．10电子微粒2．18电子微粒