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当前位置:首页 > 临时分类 > 辽宁省沈阳市2019中考化学试题研究题库 实验(pdf)
书书书实验创新题1.科学探究是学习化学的重要方式,某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后,欲探究反应后所得溶液中溶质的成分,请你和他们一起完成该探究方案。(温馨提示:该实验过程中所用溶液的浓度较低,实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物,均视为可溶物)【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和BaCl2猜想三:NaCl和Na2SO4猜想四:NaCl、BaCl2和Na2SO4经过讨论,大家一致认为猜想 不合理,理由是 (用化学方程式表示)。【设计实验】(1)取少量反应后的溶液于试管中,向其中加入适量 (任写一种)溶液,若产生白色沉淀,则猜想二成立。(2)取少量反应后的溶液于试管中,向其中加入适量 (任写一种)溶液,若产生白色沉淀,则猜想三成立。(3)如果(1)和(2)中均没有产生白色沉淀,则猜想一成立。【交流反思】小组同学一致认为,探究反应后所得溶液中溶质的成分,除考虑生成的可溶物外,还需要考虑 。【拓展延伸】某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法:方法一:取少许待测液,先滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,继续滴加足量稀盐酸,振荡,沉淀不溶解,则待测液中一定含有SO2-4方法二:取少许待测液,先滴加足量稀盐酸,若无明显现象,继续滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,则待测液中一定含有SO2-4上述两种方法中,方法 合理,另一种方法不合理的理由是待测液中若含有 (填离子符号),也会产生相同的现象,从而得出错误的结论。【作出猜想】四 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 【设计实验】(1)硫酸钠(或Na2SO4或H2SO4或K2SO4或Na2CO3等) (2)BaCl2[或氯化钡或Ba(NO3)2或Ba(OH)2等] 【交流反思】可溶性反应物是否有剩余 【拓展延伸】二 Ag+2.(2018陕西)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止。Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究【提出问题】A中使酚酞变为红色的物质是什么?C中溶液为什么变成无色?【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了【实验验证】小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到 ,证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是 。(1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立。(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH 7,证明猜想二成立。【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。(2)【实验步骤】Ⅱ中的现象 (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。【实验验证】生成白色沉淀,溶液仍为红色 向溶液中引入OH-,对氢氧化钠的检验产生干扰(合理即可) ≤(或<或=) 【反思交流】(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)不能【拓展迁移】某种反应物消失(减少)3.(2018徐州)为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式: 。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一:氢气; 猜想二:二氧化硫;猜想三:氢气和二氧化硫的混合物【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应 (2)H2+CuO△Cu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是 有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显显现猜想 正确③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气④冷却,将A中液体用水稀释A中液体变为 色有硫酸铜生成【表达交流】(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是 。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+ 。【反思拓展】(1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是 。(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 (填序号)。①锌、铜、稀盐酸 ②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 【实验探究】①品红溶液褪色 ②二 ④蓝 【表达交流】(1)使装置中SO2全部被NaOH溶液吸收,防止污染空气 (2)2H2O 【反思拓展】(1)铜网变为红色 (2)①②4.(2018宜宾)某学习小组的同学对过氧化氢分解反应进行探究。Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:实验序号H2O2溶液的溶质质量分数%温度/℃MnO2粉末用量/g反应时间①30350t1②30550t2③5200.13s④15200.11s(1)对比①②可知:其它条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1 t2(填“>”、“=”或“<”)。(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号),合理的结论是 。【交流探讨】MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃B中出现气泡快,带火星的木条复燃Fe2O3 (填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤、把滤渣烘干、 固体质量0.2gFe2O3质量未变③C试管上方带火星的木条 D试管中溶液变成 色Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多因素影响。Ⅰ.【探究一】(1)> (2)③④ 其它条件相同时,H2O2溶液的溶质质量分数越大,过氧化氢分解越快Ⅱ.【探究二】①加快 ②称量 ③复燃 黄5.(2018常德)某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。现象一:向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液,再滴入2~3滴酚酞溶液,氢氧化钠溶液变红色;然后振荡试管,发现红色消失。【提出问题】红色为什么会消失?【猜想】(1)氢氧化钠溶液的量少了;(2)酚酞溶液的量少了;(3) 。【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸,在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH>8.2时为红色的酯式结构;在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐。【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。(1)取4mL同浓度氢氧化钠溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,振荡后红色消失;(2)取2mL同浓度氢氧化钠溶液,滴入4~5滴酚酞溶液,振荡后红色消失;(3)取2mL同浓度氢氧化钠溶液,加适量水稀释,滴入2~3滴酚酞溶液,振荡后红色没有消失。结论:猜想 正确。【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失,写出反应的化学方程式 ;从微观角度分析,该反应的实质是 。现象二:向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸,立即产生气泡;而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时,开始没有气泡,过一段时间后才有气泡产生。【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应?【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量,得到两者之间的关系如图1、图2所示。(忽略CO2在水中的溶解)【合作交流】(1)图1中A点时溶液中的溶质有 (填化学式);(2)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合,据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图OB段所示),请你写出该反应的化学方程式 。【反思与评价】基于以上“异常”现象,你能提出的有价值的见解是 (任写一点)。现象一:【猜想】氢氧化钠溶液的浓度太大了 【实验探究】(3) 【继续实验】HCl+NaOHNaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 现象二:【合作交流】(1)NaCl、NaHCO3 (2)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 【反思与评价】溶液的浓度会影响实验现象(合理即可)6.(2018山西)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 (写一个)。图1活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图2),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是 、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能獉獉獉含有的离子进行了如下探究。图2【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液还可能含有OH-、CO2-3、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有CO2-3、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中, (指示剂除外)① ② ①有CO2-3、无Ca2+②有OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是 。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量 进行处理后再排放。活动一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)活动二:H+(或氢离子)【进行实验】实验步骤实验现象方案二滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液[或滴加过量的Ba(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液](合理即可)①产生白色沉淀②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀,答案与上一空对应)(合理即可)【反思与评价】(1)溶液中有CO2-3(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-[或溶液中有CO2-3(或Na2CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-](合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、CO2-3(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (3)稀硫酸(或稀盐酸或酸)(合理即可)7.在进行“常见酸的性质”实验中发现:铝、碳酸钙和稀盐酸反应很快,产生大量气泡,而铝、碳酸钙和稀硫酸反应很慢,几乎看不到气
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