内蒙古集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题

内蒙古集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的离子组是()A.Mg2＋、Na＋、Cl－、CO2－3B.Ba2＋、K＋、OH－、NO－3C.H＋、Fe3＋、NH＋4、SO2－4D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－35.下列离子方程式正确的是()A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑6.下列装置或操作能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是()A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3D．氮化铝晶体属于分子晶体9.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．五种元素中有两种金属元素B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE10.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol11.下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO312.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ•mol-1B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ•mol-1C.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221KJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-113．在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（）A．0.01mol/（L·s）B．0.8mol/（L·s）C．0.04mol/（L·s）D．0.08mol/（L·s）14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水第Ⅱ卷（选择题，共58分）15.（21分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）元素周期表中与Z．元素同周期．．．．．原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是________。a．氘(D)原子核内有1个中子b．1H与D互称同位素c．H2O与D2O互称同素异形体d．1H218O与D216O的相对分子质量相同16.(18分)能源是人类生存和发展的重要支柱，化学C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是装置，通入O2气体的电极上的反应式为。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为。17.(19分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________________答案选择题1-14ACADBCACBADBDD15.(16分)(1)第三周期，ⅦA族(2)钠离子键、极性共价键(3)ac(4)除去挥发出来的HCl气体略(5)c16.(每空2分，共12分)(1)原电池（或化学能转化为电能）；O2+4e-+2H2O===4OH-；石墨(2)1.5；240gCuO（或372gCuCO3）(3)2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+OH-17.(14分，每空2分)（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高时，平衡向右移动