河南省灵宝市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题

河南省灵宝市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分。满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚；2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）１．以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油3．与50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25mL0.2mol·L－1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10.在下列反应中,HCl作还原剂的是()A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应12．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列关于NaHSO4的说法中不正确的是()A．NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸13.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是（）得4e-得6e-A．2H2+O22H2OB.2KClO32KCl+302↑失4e-失6e-得6e-失4e-C.KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OD.2H2S+SO2=3S+2H2O失6e-得4e-14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋15．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶116.加入盐酸后,溶液中哪种离子的数目会减少()A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.Cl-17．下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑18.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO－4Cl2I2Fe3＋B．还原性：Fe2＋I－Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括3个小题，每空2分，共30分）19.（6分）根据有关概念回答下列问题：①金属铜②固态NaCl③O2④液氨⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）;属于电解质的是；属于非电解质的是。20．（14分）已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑⑦CO＋H2O高温CO2＋H2⑧3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）（2）H2O被氧化的是；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是。（3）写出⑤的离子反应方程式。（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：氧化产物：还原产物:21．(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。(2)写出实验过程中一定会发生的反应的离子方程式：①_____________________________________________②_____________________________________________③_____________________________________________三、实验题（共8分）22.实验室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是________mL。(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、计算（共8分）23.标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g。计算此混合气体中：（1）H2和CO的物质的量各为多少？（2）标准状况下，H2和CO的体积各为多少？灵宝实高2018—2019学年度上期高一年级期中考试化学答题卷19．（6分）；；。20．（14分）（1）；（2）；。（3）。（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：氧化产物：还原产物:21.（10分）(1)；。(2)①②③22.（8分）（1）（2）（3）（4）23.（8分）写出计算过程座号班级：姓名：考号：密封线内不要答题………………………………装…………………………………订……………………………线………………………………2018—2019学年度上期高一年级期中考试高一化学答案题号123456789答案BCABABDCA题号101112131415161718答案CBDDABADD19.每空2分，共6分①⑤⑦⑧②⑧④⑨20.每空2分，共14分（1）②④；（2）①；⑤⑧；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（4）双线桥法：氧化产物：HNO3还原产物：NO21.每空2分，共10分(1)CaCl2、K2CO3；Ba(NO3)2(2)①Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓；②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；③Ag＋＋Cl－===AgCl↓22.每空2分，共8分(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低23.（8分）①H2和CO的物质的量均为0.2mol（4分）②标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L（4分）