2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2 影响化学反应速率的因素练习（含解

影响化学反应速率的因素一、选择题1．化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是()A．冶铁使用鼓风机B．冰箱使用制冷剂C．食品袋内放置抗氧化剂D．酸奶中添加增稠剂答案：D2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②B.②③C．②④D．③④解析：选C。根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大。3．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是()A．减小压强能增大反应速率B．使用适当催化剂能增大反应速率C．升高温度不能增大反应速率D．增大压强对该反应速率无影响解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。4．(2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率过慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()A．升高温度(不考虑盐酸挥发)B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液解析：选A。A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B.改用10mL0.1mol/L硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO，H2的产量会减少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量会减少，错误。5．(2019·邹城高二检测)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器容积增大解析：选A。C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；将容器的容积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；保持容积不变，充入H2O(g)，反应速率加快，C项不符合题意；保持压强不变，充入N2使容积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合题意。6．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()解析：选C。增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞丁＞丙D．丁＞丙＞乙＞甲解析：选C。催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响最大；浓度、压强影响程度相对较小。同温时，乙中反应速率最快；同温且无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲丁；丙中温度最低，反应速率最慢，故C正确。8．(2019·长春高二质检)恒容下的反应2SO2＋O2催化剂△2SO3ΔH＜0经一段时间后达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是()①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升高温度④充入少量SO3气体A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选D。①将SO3分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；②充入少量N2，增大压强，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；③升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，正确；④充入少量SO3气体，生成物浓度增大，反应速率增大，正确。9．(2019·杭州高二月考)探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是()锥形瓶0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mL反应温度/℃浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10s开始浑浊不再增多41064508A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B．3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01mol/(L·s)C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快解析：选D。A.气体体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B.3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明反应完全，v(Na2S2O3)＝10×10－3×0.120×10－3×10mol/(L·s)＝0.005mol/(L·s)，故B错误；C.2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度均比2号高，不能得出温度对化学反应速率的影响，故C错误；D.1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号，但4号的反应速率大于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃铁的状态①2.025块状②2.530块状③2.550粉末状④2.530粉末状A.④－③－②－①B．①－②－③－④C．③－④－②－①D．①－②－④－③解析：选C。影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a对应的实验反应最快，故其c(HCl)较大、温度较高且铁的状态应为粉末状。11．(2019·泰安高二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。下列叙述正确的是()A．向容器中通入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：选A。A.向容器中通入氩气，压强增大，但反应混合物的浓度不变，所以反应速率不变，A正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D不正确。12．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：选B。若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。二、非选择题13．(2019·兖州高二质检)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。(1)保持容器容积不变，再向其中充入1molH2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是___________________________________________________。(2)保持容器容积不变，向其中充入1molN2(不参加反应)，反应速率________，理由是_____________________________________________________________________________。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________，理由是______________________________________________________________________________。解析：(1)H2为反应物，保持容积不变，向容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，反应速率加快。(2)保持容积不变，充入与反应无关的气体N2，反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)保持气体压强不变，充入1molN2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减慢。答案：(1)加快增大反应物浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢14．在恒温恒容条件下，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线________(填“X”或“Y”)是表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)__________，v(逆)________________________。(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲容器中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙容器中v(N2O4)＝0.2mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。解析：(1)由题图可知，反应至t1时刻X的变化量为0.3mol，Y的变化量为0.6mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为1∶2判断，曲线Y是表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙容器中v(NO2)＝2v(N2O4)＝0.4mol·(L·min)－1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。答案：(1)Y(2)加快加快(3)乙15．(2019·广州高二质检)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________。(2)该实验的目的是________________________________________________________。(3)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为____________________。(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制________不变(填字母)。A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是__________________________________________________________________________________________________________________。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：