新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A.合金B.半导体C.催化剂D.农药【答案】B【解析】【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。所以B选项是正确的。2.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量【答案】B【解析】【详解】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；B、化学反应中的能量变化有多种形式，不一定都表现为热量的变化，B项错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C项正确；D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，D项正确。答案选B。3.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等【答案】D【解析】【详解】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B正确；C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。故选D。4.下列说法不正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小【答案】A【解析】【详解】A.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，例如钠离子，A错误；B.元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素属于过渡元素，全部为金属元素，B正确；C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；D.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半径最小，D正确；答案选A。5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2【答案】B【解析】【分析】先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键。【详解】A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；CHBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。答案选B。【点睛】注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力。6.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A.次氯酸的电子式：B.S2－的结构示意图：C.O—18的原子符号：188OD.CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；B.S2－的结构示意图为，B正确；C.O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；D.CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。7.下列结论错误的是（）①微粒半径：K+Al3+S2－C1－②氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4③离子的还原性：S2－C1－Br－I－④氧化性：C12SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO⑥非金属性：ONPSi⑦金属性:BeMgCaKA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤【答案】B【解析】【详解】①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数越小，则半径越小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：C1-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C12＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确。故选B。8.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（）A.化石燃料的燃烧B.植物的光合作用C.中和反应D.氢气与氯气反应【答案】C【解析】【分析】吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量。【详解】A.燃烧反应都是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B.植物的光合作用将光能转化为化学能储存在生成物中，生成物总能量高于反应物总能量，B项错误；C.酸与碱发生的中和反应一定是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C项正确；D.氢气与氯气反应生成氯化氢，反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，D项错误。本题选C。9.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A.OH-和NH4+B.H2O和NH3C.F和OH-D.O2-和NH4+【答案】B【解析】【详解】A．OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故A错误；B．H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C．F的质子数等于电子数等于9，OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，故C错误；D．O2-的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故D错误；答案选B。【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键【答案】B【解析】【分析】据化学键的概念、类别与存在物质之间的关系，列举实例分析判断。【详解】A.离子键是阴、阳离子之间的相互作用，阳离子不一定是金属离子（如NH4+、PH4+等）、阴离子不一定是酸根（OH－、O2－、C22-等）。NH4Cl、NaOH等物质中也有离子键，A项错误；B.NH4Cl、PH4I等是由非金属元素组成的是离子化合物，B项正确；C.白磷（P4）分子内的P－P键、H2O2分子内O-O键、离子化合物过氧化钠（Na2O2）中O-O键、都是非极性键，C项错误；D.H2O2分子内O-O键是非极性键、H-O键是极性键；过氧化钠（Na2O2）中O-O键是非极性键、Na+、O22－之间是离子键，D项错误。本题选B。11.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】【详解】A、由原子的电子排布可以知道，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，所以A选项是正确的；B、由原子的电子排布可以知道，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误。答案选A。12.某原电池的总反应是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnZn碳棒Cu负极碳棒FeZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2【答案】C【解析】试题分析：由原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知：该原电池负极是Zn,正极是C或活动性比Zn弱的金属，电解质溶液是含有Cu2+的溶液，则符合题意的选项是C。考点：考查原电池飞构成及判断的知识。13.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】反应的吸、放热，与反应条件无关，故B错误；C中应是大于；由反应的吸、放热，能比较的是反应物总能量与产物总能量，故D正确；14.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是A.都不正确B.①②⑤C.②④⑤D.①②③【答案】A【解析】试题分析：①在水中氢、氧原子间均以共价键相结合，错误；②硅晶体是原子晶体，原子之间以共价键结合，所以熔化需要克服共价键，错误；③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，包括静电引力和静电斥力，错误；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，不能判断HCl分子里存在的是离子键还是共价键，错误；⑤物质溶于水或在熔融状态下电离产生自由移动的离子，没有新物质产生，是微粒变化，但是有化学键断裂，错误。考点：考查物质的作用力、化学键的种类的关系的知识。15.键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位