黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期期中试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：Ag108I127S32O16Cu64Fe56B11P31一、选择题（单选题，每题2分，共48分）1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（）A．衣紫腰银B．点石成金C．铜鸵荆棘D．铁柞成针2．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料3．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O4．下列说法正确的是（）A．可用酒精清洗试管中附着的硫粉B．钙元素的焰色反应是绿色C．2molNa2O2与足量水反应转移4mol电子D．在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D．篮烷()的一溴取代物共有4种(不含立体异构)8．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体有9种B．将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于SB向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化D在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响A.AB.BC.CD.D10．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（）A．18gT2O中含有的中子数为12NAB．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA11．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是()A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC．简单阳离子氧化性：WYD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下，下列说法不正确的是（）A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:114.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl315．下列说法正确的是（）A．反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大16．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（）A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D．若a极消耗2.24L（标准状况）SO2，理论上c极有6.4g铜析出17.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是()A.Y为电源的正极B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH＋2H2O+8e－=2CO2↑＋8H＋C.当2molH＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4LH2D.电解一段时间后，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）的值变小18.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是（）A．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B．放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+C．充电时锌片与电源的负极相连D．充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn19．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式K=242cNOcNOB.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态20．对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的恒容密闭容器中进行。起始时3AX和2X均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时-4-1-13vAX=2.010molLminB．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100L·mol-1C．该反应的△H0D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快负载三氟甲磺酸锌水溶液锌片涂VS2的不锈钢箔21.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：下列说法正确的是()A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)K(Ⅲ)B.达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)c(CH3OH，Ⅱ)C.达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)1D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行22．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D．相同条件下，0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱23．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V224．常温下，将0VmL1mo/L2HClO和0VmL1mo/L4HMnO两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．2HClO和4HMnO均为一元弱酸B．在0≤pH≤5时，2HClO溶液满足0VpHlgVC．分别往稀释前的两种酸溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D．常温下，浓度均为0.1mo/L的2NaClO和4NaMnO溶液，溶液pH：4NaMnO2NaClO二．非选择题（共52分。25到27题为必考题，每个试题考生都必须作答。28、29为选考题，考生根据要求作答）25.（12分）铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为，滤液1的主要成分的用途之一为。（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有（答出两点）。（3）步骤④调pH所用试剂为。（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=。（5）步骤⑤操作为.。（6）假设使用孔雀石质量为mkg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为nkg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为。26.（12分）（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L−101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0~10min内，平均反应速率v(O2)=；②30min后，只