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景德镇一中2020届高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子量:H1B11C12N14O16Na23Cu64Fe56S321.化学与生活密切相关,下列有关物质与用途的因果关系错误的是()A.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性,所以硫酸铁可以做混凝剂B.NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒C.Na2CO3溶液呈碱性,所以可用治疗胃酸过多D.KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24L乙烷中所含共价键的数目为6NAB.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.2NAC.用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NAD.常温常压下,1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02NA3.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称,其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是()A.分子式为C18H28NO3B.含有氧原子的官能团有3种C.能发生加聚反应、水解反应D.该分子存在顺反异构4.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是()①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等,X的最低负价为-4,Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径:YZXB.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同6.下列解释事实的方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+2H2OB.测得0.1mol/L明矾水溶液pH7的原因是:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C.用MgCl2溶液做导电实验,灯泡发光:MgCl2=====通电Mg2++2Cl-D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+4H++O2===2I2+2H2O7.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:①N2O+Fe+===N2+FeO+(慢);②FeO++CO===CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是()A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物D.若转移1mol电子,则消耗11.2LN2O8.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:序号实验Ⅰ实验Ⅱ集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是()A.浓硝酸分解产生的v(NO2)∶v(O2)=1∶1B.红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C.能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D.以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO29.下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A.HClO的结构式为:H—Cl—OB.CO2的比例模型C.质子数与中子数相等的氢原子符号:11HD.金刚石、石墨、C60互为同素异形体10.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行11.三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反应的方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时,分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度,二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是()A.降低压强有利于提高SiHCl3的产率B.制备SiHCl3的反应为放热反应C.温度为450K,平衡常数:K(x)K(y)K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加12.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A.放电时,负极的电极反应式为Li-e-===Li+B.放电时,电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时,Fe作阳极,电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时,阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-===Fe2O3+6Li+13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃)Ka=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3Ka2=5.6×10-8则下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B.将amol·L-1的HA溶液与amol·L-1的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA===2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)c(HB-)c(B-)c(H2B)14.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:AC15.(14分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:(1)滤渣1的成分为______________。(2)在S2O2-8的结构式中只含有一根“O—O”非极性键,则S的化合价为________;工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵),阳极电极反应式为________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式:____________________________。(3)净化3的目的__________________________。(4)碳化回收溶液的主要成分为________,该物质循环使用的目的____________________。(5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:________________________________。16.(15分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器A中的试剂是________,其作用为________________。(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择________(多选)。a.Na2S溶液、NaOH溶液b.BaCl2溶液、NaOH溶液c.品红溶液、NaOH溶液d.KMnO4溶液、NaOH溶液(3)查阅资料:①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O。③[K3Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴[K3Fe(CN)6]溶液________含FeO第二份滴入几滴____________溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_____________________________________________________。(4)为测定CuFeS2的纯度,称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为wg,则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式__________________________________。乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用cmol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗EDTA标准液VmL,则CuFeS2的纯度为________。(滴定时的反应为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)17.(14分)低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答:Ⅰ.用CO2催化加氢可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)12C2H4(g)+2H2O(g)。(1)若该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示,则该反应的ΔH=______________(用含a、b的式子表示);又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的ΔH=-152kJ·mol-1,则表中的x=________。化学键C===OH—HC===CC—HH—O键能/kJ·mol-1803436x414464(2)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为______________________________。Ⅱ.用CO2催化加氢还可以制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1,某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。(3)图中T1、T2分别表示反应温度,判断T1、T2大小关系的依据是________________________________________________________;图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC,其三者大小的关系是______________。(4)T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,经过5min反应达到平衡,则0~5min内的平均反应速率v(H2)=____________,平衡常数K=______________(列出计算式即可)。18.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________,其中C原子的杂化方式为_
本文标题:江西省景德镇一中2020届高三化学10月月考试题(PDF,无答案)
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