江苏省启东中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

江苏省启东中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试用时：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1C:12O:16S:32Cr:52Fe:56第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.调味剂B.抗氧化剂C.着色剂D.增稠剂2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C．久置氯水pH变小D．温度升高,Kw增大3.下列叙述正确的是A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡B.在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH74.在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是()A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)＝2c(B)5.现有mA(s)＋nqC(g)ΔH0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是A.m＋nqB.nqC.x点的混合物中v正v逆D.x点比y点的正反应速率小6.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果7.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-C.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-8．下列说法正确的是A．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）c（SO42-）＞c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C.Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L10．下列有关电化学装置的叙述正确的是A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段12．已知：2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)∆H＝−98kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)∆H1ii．H2O2(l)+IO－(aq)====H2O(l)+O2(g)+I－(aq)∆H2下列说法不正确的是A．∆H1+∆H2=∆HB．I－是H2O2分解反应的催化剂C．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol13.下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应D．图4表示室温下，用0.l00mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线14．在常温下，将VmL0.05mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10mL0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．当V=10时，c(Na+)c(OH－)c(HCO3－)c(CH3COO－)c(H+)B．当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C．当V=20时，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．当V=40时，c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)15．已知合成氨反应N2(g)＋3H2NH3(g)ΔH0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是A．曲线a对应的反应温度最高B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD．N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，则N点的c(N2)∶c(NH3)＝1∶1第Ⅱ卷非选择题(共60分)16．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。（5）测得c(I−)=____________mol·L−1。（6）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。17．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下（已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中）：（1）富含TiO2＋溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O，其原理是。（2）制取FeCO3发生的化学方程式为；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。（3）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10－16。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2＋)=1×10－6mol·L－1。试判断所得的FeCO3中(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。（4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO4•7H2O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol·L－1KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：MnO4－(紫红)+5Fe2++8H+═Mn2+(粉红)+5Fe3++4H2O5Fe3+(黄)+2H3PO4═H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+①H3PO4的作用。②样品中FeSO4•7H2O的含量为%。18．查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－的酸性废水FeSO4•7H2O富含TiO2＋溶液适量铁屑蒸发结晶过滤TiO2•nH2ONa2CO3粉末过滤FeCO3固体足量NH4HCO3溶液中反应产品Fe2O3煅烧（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如右图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“”“”或“=”）。（2）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含铬废水处理的主要流程如图所示：①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反