吉林省汪清县四中2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题

吉林省汪清县四中2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题考试时间：90分钟相对原子质量为：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A.强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D.强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖3．在氢硫酸（H2S）溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1B．2C．大于2D．1～2之间4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性B．水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C．水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性D．水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（）A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断7、下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．任意时刻：3υ正（NH3）=2υ正（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）9.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况10．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）①．上述反应是放热反应②．上述反应是吸热反应③．a＞b④．a＜bA．①③B．①④C．②③D．②④11、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）。A．充入一定量的氙气，n(H2)不变B．增大压强，n(CO2)减小C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．降低温度，平衡常数K减小12、在温度体积不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内总压强为反应前的1.2倍，这时NO2的转化率为()A．10%B．20%C．40%D．50%13.可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△HO,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A、若C为固体，则B一定是气体B、B和C一定都是固体C、B和C可能都是固体D、B和C不可能都是气体14、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/LB.1/2（10-9+10-12）mol/LC.2×（10-9+10-12）mol/LD.1/2（10-5+10-2）15、下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是（）16、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：117．同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（）A.HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等D.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d19、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O。达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于120．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的()A．①②B．②③C．②③④D．①②③④二、填空题（共50分）21、（10分，每空2分）Ⅰ.①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是Ⅱ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。22．（12分，每空2分）已知M(g)+N(g)P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“”“”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=mol·L-1，P的物质的vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(M)不随时问改变d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等(4)1200℃时反应P(g)+Q(g)M(g)+N(g)的平衡常数的值为。23．（14分，每空2分）恒容，反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_______mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是．24、（14分）Ⅰ.（每空1分）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(OH-)__________________（2）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)___________，平衡常数K_______________Ⅱ.（每空2分）已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)若在95℃时，上述溶液中水电离的H+浓度为（此时KW=10-12）。Ⅲ.（每空2分）常温下有pH为12的NaOH溶液20mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸___________mL；