江西省山江湖协作体2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（自招班）

江西省山江湖协作体2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（自招班）计算时可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16N-14Cr-52Fe-56S-32K-39一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都处非自发的B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D.非自发反应在任何条件下都不能实观2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.降低温度，Y的转化率增大D.增大c(X)，X的转化率增大3．下列做法与盐的水解无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C．施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO25.下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷C．C4H9Cl有3种同分异构体D．三元轴烯()与苯互为同分异构体6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量7、常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A．在cHcOH＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池结构如下图所示电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区9、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值。A.B.C.D.11．①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12．分子中共处于同一平面的原子最多有()A．24个B．22个C．20个D．18个13．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应14．20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如右上图。则下列说正确的是（）A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=2515．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A该反应的速率主要取决于①的快慢B．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率C.NOBr2是该反应的催化剂D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-116．下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3-)的值增大②浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)]③在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L－1④向0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)A．①④B．②④C．①③D．②⑤二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17.(共11分）．在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。时间/s051015c(NO2)/(mol·L－1)4.002.522.00c3c(O2)/(mol·L－1)1.00c1c20.50（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为，此温度下的平衡常数为。（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)2.00mol·L－1（填“、或=”，下同）（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1K2，则T1____T2。（4）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率（答出任意两条即可）（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol−1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=kJ/mol。18（共14分）．I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为。（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要；滴定操作使用的玻璃仪器主要有。（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx的物质的量为mol。（4）下列操作会使滴定结果偏高的是A．滴定管未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后还存留少量的水C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数D．FeSO4标准溶液部分变质II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）（1）图（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：。（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)c(HCN)－c(CH3COOH)（填“、或=”）19（共11分）．I.用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝kJ/mol。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是。20（共16分，每空2分）I。（1）用系统命名法命名（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式；（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为_____________________。Ⅱ.(1)将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是____________________。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是_______________。(3)根据价键理论，预测A可