河北省博野中学2019-2020学年高二化学11月月考试题

河北省博野中学2019-2020学年高二化学11月月考试题考试时间：100分钟时间:90分钟一选择题(每题2分,共50分)1、下列叙述正确的是（）A.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质2、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗②滴入酚酞，NaN02溶液显红色③0.1mol·L﹣1HN02溶液的PH=2④HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑤C（H+）=0.1mol·L﹣1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④4、常温下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D.提高溶液的温度（不考虑挥发）5、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④加入少量盐酸A.①②B.②③C.②④D.①④6、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如下图所示的装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol7、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75ⅹ10﹣5Ka=2.98ⅹ10﹣8Ka1=4.3ⅹ10﹣7Ka2=5.61ⅹ10﹣11Ka1=1.54ⅹ10﹣2Ka2=1.02ⅹ10﹣7下列离子方程式正确的是（）A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClOB．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C.的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.n(H+)D.n(OH-)10、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A.V1=V2=V3B.V1=V2﹤V3C.V1V2=V3D.V1=V2﹥V311、下列有关叙述正确的是A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D.若用50mL0．55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0．50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L？1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等12、下列说法正确的是（）A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0.10mol·L﹣1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变大C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V213、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A.pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C.pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D.pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH14、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸15、某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大16、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A.①③B.②④C.②③④D.①②③④17．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶118、下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使水的pH=619、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、AlO2-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-20、下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB.图乙表示常温下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线C.图丙表示反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D.图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a21、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液．由水电离生成的c（H+）之比依次为（）A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：100022、下列化学用语正确的是A．HClO电离HClO=ClO-+H+B．CuSO4水解Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+C．NaHCO3电离NaHCO3Na++HCO3-D．KF水解Fˉ+H2OHF+OHˉ23、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2OD．CO32-+H+=HCO3—24、浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（）①Na2CO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①25、常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是()A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液二、填空题(共50分)26、（12分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式________，(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HClO的多D．无法比较(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。(5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填写序号)。①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余27、（12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10．000．4020．50第二次10．004．1024．00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________28.(7分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由______________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2S