2020版高中化学 专题达标检测卷（一）（含解析）苏教版必修2

专题达标检测卷(一)(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分)1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。答案：C2.23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A.23592U的中子数为235B.23592U和23892U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求解析：合理利用核能，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，D项正确。答案：D3．下列各项中表达正确的是()A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CO2的结构式为解析：F原子结构示意图为，A不正确；次氯酸电子式应为，B不正确；H、D、T互为同位素，C不正确。答案：D4．下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．氢处于第1周期B．氯处于ⅦA族C．第2周期共有8种元素D．第3周期元素全部是金属元素解析：第3周期中Na、Mg、Al为金属元素，其余为非金属元素。答案：D5．下列顺序排列不正确的是()A．热稳定性：H2OHFH2SB．原子半径：NaMgOC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．非金属性：FClBr解析：F的非金属性最强，HF最稳定。答案：A6．下列物质之间的相互关系不正确的是()A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同解析：CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体，物理性质不同。答案：D7．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。答案：D8．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2解析：B元素原子电子总数比A多5，L电子层比A多3，说明B的M电子层上有2个电子，故B的L电子层上有8个电子，A的L电子层上有5个电子，则A为N，B为Mg，形成的化合物为Mg3N2。答案：D9．某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于()A．第1周期B．第3周期C．ⅣA族D．ⅤA族解析：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素一定在第2周期，为碳元素，周期表中位于ⅣA族。答案：C10．两种微粒的质子数和电子数分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子D．一种原子和一种分子解析：分子是由原子构成的，对原子而言，质子数＝核外电子数，但对离子而言，质子数≠核外电子数，因此A项一定不可能，B、C、D均有可能，可用10e－微粒举例即可。答案：A二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共计24分)11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()A．液溴和碘分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化D．食盐和干冰分别溶解在水中解析：A中溴和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：A12．下列关于元素周期表的叙述错误的是()A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n解析：根据元素周期表结构，A、B、C三项正确，D项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。答案：D13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：XYZB．单质沸点：XYZC．离子半径：X2－Y＋Z－D．原子序数：XYZ解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY)，A错误；单质沸点NaSF2(YXZ)，B错误；离子半径S2－F－Na＋(X2－Z－Y＋)，C错误；原子序数SNaF(XYZ)，D正确。答案：D14．美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟4个C原子相结合解析：同分异构体是针对分子而言，而CO2原子晶体中不存在分子，故A错误；CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，B正确；CO2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，C错误；D错误。答案：B15.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲乙丁B．原子半径：辛己戊C．丙与庚的原子核外电子数相差14D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：CaNaLi(丁乙甲)，A错误；B项，原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，不正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案：B16．(2016·全国高考甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A.H与O、S形成的化合物分别为H2O和H2S，氢元素的化合价为＋1，而NaH中氢元素的化合价为－1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径；NaSOH，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确。答案：A三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)17．(7分)有A.质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)元素的原子半径由________决定。(6)元素的化合价主要由________决定。(7)元素的化学性质主要由________决定。解析：(1)原子种类由质子数和中子数共同决定；(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定；(3)同一元素的同位素中子数不同；(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数；(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关；(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D18.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。解析：由微粒结构示意图可知，该微粒有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8的单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋；(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子；(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－19．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出①与⑦形成的化合物的电子式______________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。解析：依据元素周期表的结构和题给元素①～⑨在周期表中的位置，可确定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根据题目要求分别作答。答案：(1)Ar(2)HClO4K＋[O。(2)Cl2与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。答案：(1)(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大