江西省南康中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-江西省南康中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到原子量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.已知金属钠投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。装运金属钠的包装箱贴的图标是A．B．C．D．2.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，22.4LN2O和CO2混合气体所含电子数目为22NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA⑤28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAA．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等D．化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5．下列关于物质的分类正确的是-2-选项酸盐混合物电解质AHClOCaSO3NH3·H2O酒精BHNO3NaHSO4自来水MgCH2SO3纯碱浓盐酸NaClDAl(OH)3BaCO3KAl(SO4)2·12H2O烧碱6．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应B．电解质电离需要通电才能实现C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解7．下列实验操作不是从安全角度考虑的是A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石8．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是A．澄清透明溶液中：Na+、MnO4－、NO3−、SO42−B．含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、Cl−、OH−C．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、HSO3−D．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、CO32−9．下列离子方程式书写不正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－===CaCO3↓+H2O10．将36．5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为lg／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol／LB．所得溶液中含有NA个HCl分子-3-C．36．5gHCl气体占有的体积为22．4LD．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1000ρ11.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+===3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+12.超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点13.下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”14．某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是A．该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-B．该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+C．试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01mol/LD．向实验①和②所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解15.中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是-4-A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子C．该反应中Na2CO3是氧化产物D．还原性Na大于C16.已知反应3BrF3+5H2O===Br2+HBrO3+O2↑+9HF，当生成3molBr2时，被水还原的BrF3的物质的量为A．9molB．6molC．4molD．2mol二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17.（13分）（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。（4）有以下四种物质：①标准状况下11.2LCO2②5gH2③1.204×1024个N2分子④18gH2O，其中质量最大的是____（填序号），在常温常压下体积最大的是___（填序号）。（5）标准状况下11.2L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10g，该混合气体中CH4与N2的分子数之比为_________。（6）将标准状况下336LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_____mol/L（计算结果中的数字保留整数）18．（13分）Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。A.NaHSO4固体不能导电B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为-5-______。Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。19.（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）称取Na2CO3固体的质量是__________g。（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___________（填字母）。a.定容b.计算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤g.称量（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂是、、（过滤）、。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2①写出装置I中反应的化学方程式。②写出装置II中发生反应的化学方程式。-6-（3）该流程中可循环利用的物质是。（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行．．的是（填字母）。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgb.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重bgc.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg20.（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2和HI能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+_____（1）请将生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，若标准状况下生成3.36LNO，则反应中转移电子的数目是。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验选用物质合适的是（填字母编号）。A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．②④⑤（4）某工厂废液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________。（5）把氯气通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式：。（6）亚硝酸盐可将正常的携氧亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧导致中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是。A．在中毒过程中携氧亚铁血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时三价铁血红蛋白被还原-7-南康中学2019～2020学年度第一学期高一第二次大考化学参考答案题号12345678910111213141516答案CACDCDBAADDBDBBC17．（13分）（1）④⑥②④⑤①③（各1分）（2）2)4(10408.224AN2（各1分）（3）0.3mol/L（1分）（4）③（1分）②（1分）（5）