云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题

1云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24AI—27CI—35.5Cu—64S—32N—14第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量3．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的6．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A．32gB．32g/molC．34gD．34g/mol27．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA8．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.511．用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液3D．取12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中12．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体13．下列物质属于钠盐的是（）A．NaHSO4B．NaOHC．Na2OD．Na2O214．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液16．下列气体所含有原子数最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO217．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑18．一份100ml0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl﹣浓度相同（）A．200ml0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml0.1mol/LMgCl2溶液C．200ml0.1mol/LNaCl溶液D．100ml0.4mol/LBaCl2溶液19．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）4A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣20．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等21．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑22．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应23．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl224．不能用胶体知识解释的是（）A．静电除尘B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲25．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O5第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题共30分）26．（每空2分,共16分）下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；导电的是．（用序号填写）（2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为．（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为，SO42﹣的粒子数为，SO42﹣的物质的量浓度为．27．（每空2分,共6分）0.5molSO2的质量是g,在标准状况下的体积为L;含个氧原子。28．按要求回答：（每空1分,共8分）(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在该反应中元素的化合价升高,该元素的原子电子（得到或失去）,是氧化剂,是还原剂,是还原产物,是氧化产物。（填化学式）(2)标出下列化合物中指定元素的化合价KMnO4中Mn元素的化合价，KClO3中Cl元素的化合价。三、实验题（每空1分,共14分）29．配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为．（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是．（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了．6（5）定容、摇匀．定容的具体操作是．（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．30．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是；（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的；（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的、；（填化学式，下同），写出相应的离子反应方程式：；；四、计算题（6分）31．将4480mL标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？7化学答案一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1A．2B．3B．4C．5C．6B．7B．8B．9B．10C．11C．12D．13A．14A．15B．16A．17A．18B．19C．20D．21C．22B．23B．24C．25C．二、填空题26．下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．（1）属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑩；导电的是①②④．（用序号填写）（2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为H++OH﹣=H2O．（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为3molSO42﹣的粒子数为1.806×1024，SO42﹣的物质的量浓度为12mol．27.3211.26.02×102328.（1）铝失去Fe2O3AlFeAl2O3（2）+7+529．配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）胶头滴管、500mL容量瓶等．（2）10.0g．（3）搅拌，加速溶解．（4）保证溶质全部转移至容量瓶中．（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．（6）CD，偏低的是BE（填字母序号）30.（1）搅拌、加速溶解（2）除去硫酸根离子或除去Na2SO4（3）除去离子钙离子以及过量的钡离子或除去CaCl2及过量BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；31.解：4480mL标准状况下的HCl的物质的量为：n（HCl）==0.2mol，0.2molHCl溶于水配成的100mL溶液的浓度为：c（HCl）==2mol/L；若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，取出的溶液浓度仍然为2mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液浓度为：c（HCl）==0.02mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度应该为0.02mol/L