（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练17（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练171．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是()A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用答案C解析太阳能电池帆板的材料是单质硅，A错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，B错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，C正确；葡萄糖是单糖，不水解，D错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．30gC2H6中含有的共价键数为6NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD．2L0.5mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数为NA答案C解析1个C2H6中含有的共价键数为7，故30g(1mol)C2H6中含有的共价键数为7NA，A错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C2H4和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，故28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子的物质的量为1mol，C正确；醋酸是弱酸，不能完全电离，故2L0.5mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数小于NA，D错误。3．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯答案D解析甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代苯环上的氢原子，D错误。4．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用水可区分苯和溴苯B．将MgCl2溶液加热蒸干可得到无水MgCl2-2-C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．将SO2和HCl的混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液可得到纯净的SO2答案A解析苯与水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯与水也不互溶，而溴苯密度比水大，可根据水在下层还是在上层来区分苯和溴苯，A正确；氯化镁是强酸弱碱盐，将MgCl2溶液直接加热可以促进MgCl2的水解，MgCl2水解产生的HCl易挥发，加热蒸干后得到的是Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，B错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与氯气反应，故生石灰不能作氯气的干燥剂，C错误；除去SO2中的HCl气体，应先将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中，再经过干燥才可得到纯净的SO2，D错误。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法一定正确的是()A．X的原子半径比Y的原子半径大B．X形成的氢化物分子中不含非极性键C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D．Y的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂答案D解析根据X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，可以推断X为O，W为S。根据Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为F时，Z为P；Y为Na时，Z为Al。Y为F时，原子半径：OF，Y为Na时，原子半径：ONa，A错误；O形成的氢化物有H2O、H2O2，其中H2O2含有非极性键，B错误；Z为P时，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4为酸，Z为Al时，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，C错误；Y为F时，反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中水作还原剂，Y为Na时，反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中水作氧化剂，D正确。6．NH4NO3是一种铵态氮肥，也是一种炸药。工业上，可以采用电解法利用NO制备硝酸铵，某小组模拟化工生产过程设计了如图装置，以天然气碱性燃料电池为电源，通入天然气的一极与石墨C(1)极连接。该装置工作过程中，c1c2。下列说法不正确的是()-3-A．气体R为NH3B．C(2)极的电极反应式为NO－3e－＋4OH－===NO－3＋2H2OC．天然气碱性燃料电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．每消耗8.4LCH4(标准状况)最多生成80gNH4NO3答案B解析本题利用电解原理将NO转化成NH4NO3。天然气碱性燃料电池中通入天然气的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以，C(1)极为阴极，C(2)极为阳极。硝酸铵水解使电解质溶液呈酸性，酸性介质中，C(1)极的电极反应式为3NO＋15e－＋18H＋===3NH＋4＋3H2O，C(2)极的电极反应式为5NO－15e－＋10H2O===5NO－3＋20H＋，电解总反应为8NO＋7H2O===3NH＋4＋5NO－3＋2H＋，生成的硝酸根离子比铵根离子多，因为c2c1，故需要补充NH3，使多出的硝酸根离子转化成NH4NO3，A正确，B错误；天然气碱性燃料电池中O2在正极上发生还原反应，C正确；消耗8.4L甲烷转移电子的物质的量为8.4L22.4L·mol－1×8＝3mol，补充氨气后装置中发生的总反应为8NO＋7H2O＋2NH3===5NH4NO3，转移15mol电子时最多生成5molNH4NO3，则转移3mol电子时最多生成1molNH4NO3，即80gNH4NO3，D正确。7．室温条件下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol·L－1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()-4-A．HA可以是醋酸，HB可以是HClB．浓度相等时，B－的水解程度大于HB的电离程度C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Na＋)＝c(A－)c(B－)D．pH＝7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00mL答案C解析A项，由图像可知0.100mol·L－1的HB溶液的pH大于1，故HB为弱酸，而相同浓度的HA溶液的pH＝1，故HA为强酸，错误；B项，V(NaOH)＝10.00mL时，可得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合溶液，由图像可知，此时溶液pH5，故HB的电离程度大于B－的水解程度，错误；C项，V(NaOH)＝20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因溶液中B－水解，而Na＋、A－不水解，故c(Na＋)＝c(A－)c(B－)，正确；D项，由于HB为弱酸，达到滴定终点时，B－水解导致溶液pH7，故pH＝7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00mL，错误。8．[化学——选修3：物质结构与性质]据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。(1)下列说法中正确的是________。a．碳的电子式是·C··回答下列问题：(1)C＋D→E反应类型为________。F中含氧官能团的名称是________。(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有________个。G的结构简式为________________。(3)H→咖啡酸乙酯的化学方程式为________________________________________。(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的结构有________种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________________。(5)以上图中的C和甲醛为原料，设计合成-5-C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。答案(1)加成反应醛基(2)14-6-解析A的相对分子质量是28，A是乙烯，与水加成生成B(乙醇)，催化氧化生成C(乙醛)。C与D发生醛基的加成反应生成E，E在浓硫酸的作用下发生消去反应生成的F为，F发生银镜反应并酸化后生成的G为。G发生水解反应生成H，H与乙醇发生取代反应生成咖啡酸乙酯。(1)根据以上分析可知C＋D→E的反应类型为加成反应。F中含氧官能团的名称是醛基。(2)醛基和苯环均是平面结构，则D分子中位于同一平面上的原子最多有14个。G的结构简式为-7-(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，说明含有2个羧基，如果苯环上有3个取代基，应该是2个羧基和1个甲基，有6种；如果是两个取代基，应该是—COOH和—CH2COOH，有3种；如果是一个取代基，应该是—CH(COOH)2，所以M的结构有10种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。