山东省2020届高三化学11月月考试题

1山东省2020届高三化学11月月考试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C一120一16Na一23S一32C1一35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的△H=E3-E2C.Ⅱ表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热D.E3-E1表示正反应的活化能2.下列叙述正确的是A.25°C时，0.1mol，L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHD.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH73.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H20(1)△H=-57.3kJ•mol-1，则H2S04和NaOH2完全反应的中和热△H=l14.6kJ•mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-283.0kJ•mol-1C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是A.Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2B.当有1mol02发生反应时，精铜质量增加128gC.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH+Cl2↑+H2↑D.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量5.T°C时，在2L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是A.10s时反应生成了0.4molCB.该反应进行到10s时，消耗了0.4molAC.该反应的化学方程式为A+3B=2CD.10s内用B表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-16.水是一种极弱的电解质，水的电离平衡为H20=H++OH-,，在不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列相关叙述正确的是3A.水的离子积常数:id)=Kw(e)KW(a)KW(c)B.a点中加入少量NaOH溶液，沿着曲线ac向c点移动C.b点适当降低温度，将沿着直线bd向d点方向移动D.b点和d点溶液的pH均为77.反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-QkJ•mol-1(Q0)，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法一定正确的是A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了AB的浓度8.在一定温度下，发生反应:Fe203(S)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，在一个容积为10L的密闭容器中，1000°C时加入Fe、Fe203、C0、C02各10mol,反应经过10min后达到平衡。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，△H0B.1000°C平衡时，C02的平均反应速率为0.006mol•L-1•min-1C.1000°C时，CO的平衡转化率为40%D.1000°C在上述平衡体系中再加0.5molCO和0.5molC02，平衡不移动9.利用图示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列说法正确的是4A.b为电源的负极B.工作时，OH-向左室迁移C.右室电极反应式为C2H50H+H20—4e-=CH3COO-+5H+D.生成CH3COONa和H2的物质的量之比为1:210.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有下列平衡:Cl2+H20=HCl+HClO，当加入NaHC03(s)后溶液漂白性增强B.2N02(g)=N204(g)△H0,降低温度体系颜色变浅C.反应C0(g)+N02(g)=C02(g)+N0(g)△H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.二氧化硫的催化氧化反应2S02+02=2SOs△H0,反应中使用催化剂11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A.Na2S03溶液中存在水解平衡:SO32-+H20=HS03-+OH-B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C.配制FeS04溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同D.加热蒸干Na2C03溶液，最后可以得到NaOH和Na2C03的混合固体12.近年来的研究热点“金属锂-硫电池”是锂电池的一种，该电池反应原理如图所示。下列相关说法正确的是A.该电池的负极为b极B.当有0.5mol电子通过时，a电极质量将减少2.4gC.该电池放电时，硫电极发生氧化反应D.给该电池充电时，a极的电极方程式为Li++e-=Li13.下列有关电解质溶液的说法中正确的是A.醋酸溶于水，当醋酸电离出的c(H+)=c(CH3COO)时，表明CH3COOH电离处于平衡状态B.H2C03的电离平衡常数表达式:)()()(32232COHcCOcHc5C.100°C的纯水中c(H+)=lX10-6mol•L-1,此时水呈中性D.室温下,0.05mol•L-1的H2S04溶液中水的电离程度小于0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度14.常温下用1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ka(HX)的数量级为10-5B.混合溶液的pH=7时，滴人的氢氧化钠溶液体积小于20.00mLC.该滴定过程应该选择的指示剂为酚酞D.当V(NaOH)=20.0mL时，c(Na+)=c(X-)c(OH-)=c(H+)15.测定水中S02的含量，可准确移取20.00mL溶有S02的水溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KMn04酸性溶液滴定。下列说法正确的是A.KMn04溶液应用碱式滴定管盛装B.达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色C.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，会造成测量结果偏高D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确，会造成测量结果偏低16.如图所示，对应说法正确的是A.图甲表示2CO+2NO=2C02+N2，则该反应在b点时CO转化率达到最大，温度T2T1B.图乙表示同一反应在不同条件下的反应物变化情况，则与甲相比乙一定是使用了催化剂C.由丙图可知，催化剂能够同时改变正逆反应的活化能,且该反应为放热反应6D.图丁表示：3A—2B在反应过程中的能量变化，则该反应一定有能量转化成了化学能17.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1]:下列说法可能不正确的是A.c1=c2B.a+b=92.4C.p1=p2D.a1=a218.盐类水解在日常生活和工农业生产中有重要的应用。下列说法错误的是A.水解平衡正向移动，水解程度不一定变大B.Na2CO3可作面粉发酵的中和剂、油污去污剂均与其发生水解有关C.O.1mol•L-1NaCl溶液和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中的阳离子浓度相等D.利用SbCl3水解制备Sb203，为得到较多、较纯的Sb203，反应后期还需加少量氨水19.常温下，Ka(HCOOH)=l.77X10-4，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O）=l.75X10-5,下列说法不正确的是A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H2O溶液中：c(HCOO-）C(NH4+)B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3C〇〇H溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C.0.1mol•L-1HCOOH溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液的pH7D.pH=7的HCOOH和NH3•H2O的混合溶液中，c(HCOO-）=c(NH4+)20.下列说法正确的是A.25°C时，用氨水滴定等浓度盐酸至pH=7，V氨水盐酸B.由水电离出的c(H+）=1X10-14mol•L-1的溶液中存在Ca2+、C1-、HCO3-、K+C.浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的氨水中：c(NH4+)前者是后者的10倍D.CH3COONa溶液的pH=8，c(Na+)—c(CH3COO-）=9.9X10-7mol•L-121.工业上可通过CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O（g)合成甲醇。控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对C02平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的7是A.获取CH3OH最适宜的温度是280°CB.达到平衡后，升髙温度会提高CO2的转化率和CH3OH的产率C.达到平衡后，可以通过增大CO2和h2的投料比提高CO2的转化率和CH3OH的产率D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高C02的转化率和CH3OH的产率22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧化，可使五氧化二钒再生。上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V205B.五氧化二钒能使总反应2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)的△H减小C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度23.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•巴尼斯特•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。磷酸铁锂电池总反应式为（1-x)LiFeP04+xFeP04+LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是A.放电时，负极反应式为LixCn—xe-=xLi++nC8B.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极C.充电时，阳极反应式为xLiFePO4—xe-=xFeP04+xLi+D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区24.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1B.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=72kJ•mol-1，断裂1mol气态H2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、369kJ，则断裂1molBr2(1)需要吸收的能量为150KjC.一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+(aq)+〇H—(aq)^H2〇（l)△H=57.3kJ•mol-1D.H2完全燃烧生成1mol液态水时放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H2O(1)△H=-142.9kJ•mol-125.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是A.乙池中的c电极生成的气体可使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色B.a、c两极产生气体的物质的量之比为1:2(忽略气体的溶解度）C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D.c极为阳极，乙池中Na+向d极移动二、非选择题(5小题，共5