（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题八 元素及其化合物教案

1元素及其化合物[考纲要求]1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。考点一元素化合物基础知识及简单应用(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。2SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(二)铝及其化合物铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→NaAlO2AlCl3Al2SO43KAlSO42·12H2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。3(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3)。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(7)用离子方程式分别表示①Al3＋、AlO－2；②AlO－2、HCO－3不能大量共存的原理。①Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓；②AlO－2＋H2O＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。①2Al3＋＋3SO2－4＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓。(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Fe→FeOFe2O3Fe3O4→FeOH2FeOH3→FeSO4·7H2OFeCl34(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)高温下铁和H2O(g)的反应。4H2O(g)＋3Fe=====高温Fe3O4＋4H2。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(4)用离子方程式表示①Fe(OH)2与稀HNO3反应；3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3与氢碘酸反应。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。5②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Cu→Cu2OCuO←Cu(OH)2→CuCl2CuSO4Cu2OH2CO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS。②Cu＋Cl2=====点燃CuCl2,2Cu＋S=====△Cu2S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。6(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。Cu＋2H＋=====电解Cu2＋＋H2↑。(五)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线C－4H4C0―→C＋2O―→C＋4O2Si－4H4Si0―→Si＋4O2(H2Si＋4O3)(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。7SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(六)卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线HCl－1―→Cl02―→HClO＋1―→HCl+3O2―→HCl+5O3―→HCl+7O4(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。8SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。(七)硫及其重要化合物硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线H2S－2―→S0―→S＋4O2―→S＋6O3(H2S＋6O4)(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－3＋3H2O。(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋。(3)S2－和SO2－3可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，