江苏省如皋中学2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量调研试题

1江苏省如皋中学2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量调研试题总分：100分。考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108选择题（共50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是A．硅胶B．铁粉C．CaOD．KMnO42．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于A．单质B．氧化物C．酸D．盐3．下列物质属于纯净物的是A．氨水B．漂白粉C．液氯D．碘酒4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2B．H2OC．Na2SO4D．N25．下列过程中，没有发生化学变化的是A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．含有Ba2+、NH＋4、NO－3、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是A．K+B．OH－C．SO2－4D．SCN－8．下列有关化学用语表示正确的是A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子：614CD．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－9．下列试剂的保存正确的是A．过氧化钠保存在潮湿的环境中B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠保存在CCl4中10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不会被氧气氧化B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D．明矾可用于饮用水消毒+826NaCl211．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO212．下列离子方程式中书写正确的是A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO2－3＋H2O=2HCO－3B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．Fe----→O2点燃Fe2O3-----→H2OFe(OH)3B．Mg(OH)2-----→盐酸MgCl2溶液-----→电解MgC．NH3----------→O2催化剂，加热NO---→O2NO2D．SO2-----→氨水(NH4)2SO4----→BaCl2BaSO414．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是铜片浓硫酸乙醇与水的混合液排水集气法水NH3止水夹水A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉15．下列说法正确的是A．相同温度时，气体分子间的距离相等B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子数是1.204×1023个D．1mol·L−1MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．下列说法正确的是A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱317．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．简单氢化物的热稳定性：W＞YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3＋I2C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlD．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO2－419．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×102320．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L−1EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为A．1B．2C．3D．4非选择题（共50分）21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：▲；4②SO2→H2SO4的离子方程式：▲；③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：▲。⑵根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：▲；②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：▲。22．(10分)有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g·mol－1。ACDBGF②EHGABI④JA⑤ABK⑥G①电解③⑴物质B的电子式为▲。物质D所含元素在周期表中的位置是▲。⑵写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．：▲。⑶写出反应④的离子方程式：▲。⑷写出反应⑥的化学方程式：▲。23．（10分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：白云石煅烧Ⅰ浸出NH4NO3溶液NH3过滤滤渣反应CO2、NH3过滤溶液X铝矿渣……Al(OH)3煅烧Ⅱ煅烧Ⅲ12CaO·7Al2O3CO2已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O3=====1500℃12CaO·7Al2O3＋12CO2↑⑴写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：▲。⑵检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：▲。⑶右图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是▲（填字母）。⑷溶液X中所含主要溶质的化学式为▲。⑸设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：Al反应ⅠMnO2Mn反应ⅡC、N2COAlN水水CCl4水abc5▲。24．（10分）以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸粗硅冰水ABCDE已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表：⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是▲。⑵用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：▲。⑶装置B中饱和食盐水的作用是▲。⑷装置D中收集到的物质，可用▲方法分离出纯净的SiCl4。⑸装置E中应装入的试剂名称是▲，其作用有▲、▲。25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：电池铜帽溶解Ⅰ稀硫酸稀硝酸、稀硫酸CuSO4·5H2O过滤滤液溶解Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤⑴“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为▲。⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是▲。⑶为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I22S2O2－3＋I2＝S4O2－6＋2I－①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有▲。②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。（写出计算过程）物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃－70.0－107.2参考答案单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．D3．C4．C5．B6．D7．A8．D9．C10．B11．A12．A13．C14．D15．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．A17．BD18．BC19．CD20．C非选择题：本大题包括5小题，共50分。21．⑴①P2O5＋6OH－＝2PO3－4＋3H2O②3SO2＋2NO－3＋2H2O＝3SO2－4＋2NO↑＋4H＋③NH＋4＋OH－＝NH3·H2O或NH＋4＋OH－===△NH3↑＋H2O⑵①4Al＋3MnO2=====高温2Al2O3＋3Mn②Al2O3＋3C＋N2=====1700℃2AlN＋3CO（每空2分，共10分）22．⑴HOH（1分）第三周期，ⅦA族（1分）⑵2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2e－（4分，其中电子转移的方向和数目2分）⑶Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O⑷3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．⑴CaO＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋H2O⑵将湿润的红色湿润试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）⑶c⑷NH4NO3⑸向铝矿渣中加入盐酸并不断搅拌，至固体不再减少，过滤，向滤液中加入氨水至不再有沉淀产生，过滤。（每空2分，共10分）24．⑴分液漏斗（1分）⑵Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－⑶除去Cl2中的HCl⑷蒸馏⑸碱石灰（1分）除去尾气中的氯气（1分）防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）25．⑴3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑵防止硝酸挥发及分解⑶①250mL容量瓶、玻璃棒②n(Na2S2O3)＝0.0400mol·L－1×0.025L＝0.0010mol（1分）根据关系式：2Cu2＋~I2~2S2O2—3n(Cu2＋)＝n