山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

1山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第I卷注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、代码、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。原子量：H1O16Na23S32一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1．能够用反应热表示标准燃烧热的是A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2．下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据3．已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)ΔH＜0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是A．b曲线t2后，v正(B)＝4v逆(D)B．a曲线t1时，4v正(A)＞3v逆(D)C．升高温度，可使曲线b变为曲线aD．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b4．25℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是2A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)5．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D．该元素原子的N层上有5个空轨道6．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7．Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小B．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)D．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小8．已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示H2CO3HClOCH3COOHH2SO3KK1=4.30×10-7K=3×10-8K=1.75×10-5K1=1.54×10-23K2=5.61×10-11K2=1.O2×10-7下列说法中正确的是A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++Cl－+SO42－B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)9．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。下列有关说法正确的是A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B．B点、Y点对应溶液的pH相等C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl34B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C．b点时，=104.50D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小12．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有[Al(OH)4]－5C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气D向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]13．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A.v1v2，c22c1B.K1K3，p22p3C.v1v3，α1(SO2)α3(SO2)D.c22c3，α2(SO3)+α3(SO2)114．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确．．．的是A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快6B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率15．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OC．放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂第II卷三、非选择题(本题共5小题，共60分)16、某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(2)制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。7(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________17.A，B，C，D，E是前四周期元素。A，B，C同周期，C、D同主族且原子半径CD，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。(4)E原子价电子排布式是__________，E元素在周期表的位置是，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。18．氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.6kJ·mol－1，②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H2=－285.8kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol－1反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因___________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)8（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________；0～20min时段，反应平均速率v(NH3)=_______；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填““”或“=”)。19．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。(1)过程i中H2S发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。(2)过程ⅱ的离子方程式是。(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。9请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围。Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。(4)①该过程的热化学方程式是____。②比较压强p1和p2的大小关系：p1__p2（选填“”“”或“=”）。Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。(5)①