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1辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题一、选择题(本题包括20个小题,1---10题每小题2分,11——20题每小题3分,共50分。每小题仅有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈C.制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放D.煤气换成天然气时,要调整灶具进气(或出气)管2.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH3.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)4.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.ΔH=E2-E1B.更换高效催化剂,E3不变C.恒压下充入一定量的氦气,n(Z)减小D.压缩容器,c(X)减小5.下列叙述中正确的是()A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋状态必然相反6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl2不能发生反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.9A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部7.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=11的氨水B.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液C.0.01mol·L-1的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液8.科学家提出如下光分解法制备氢气:①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+12O2(g)+2H+(aq)ΔH1②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+12H2(g)+OH-(aq)ΔH2③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq)ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH4下列说法正确的是()A.Ce4+能够增大水分解反应的活化能,增大反应速率B.Ce3+是反应②和反应③的催化剂C.上述反应中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3D.通常条件下,反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶29.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①②④③D.V1L④与V2L①溶液混合,若混合后溶液pH=7,则V1V210.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,反应过程如图,下列说法正确的是()3A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=34mol·L-1·min-1D.10min,改变条件为升温11.25℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×10-4mol·L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×10-5mol·L-1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示()A.溶液的pHB.水解平衡常数C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和12.自2016年1月1日起,无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O===2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(镉的原子量112)下列说法正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为2NiO(OH)、负极为CdB.放电时,每通过2mol电子,负极质量减轻112gC.放电时,电子从正极流向电源的负极D.充电时,Cd极板应与外电源的正极相接13.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:M-ne-===Mn+D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法14.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()4①N2O4消耗速率与NO2生成速率之比为1∶2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体密度不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧15.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A.3种B.4种C.5种D.6种16.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大17.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2能②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X+②X2+③X3+④X4+518.已知:锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2放电充电C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+S放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电19.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是()A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO2-3+2H2OH2CO3+2OH-B.常温时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则c(CH3COOH)c(CH3COO-)=18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO2-3)D.2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-120.已知S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2(慢),I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.0V32.0②9.01.0V24.02.0③8.0V14.04.02.0下列结论正确的是()A.V1=0V2=2.0B.V1=2.0V3=2.06C.V1=2.0V2=4.0D.V2=4.0V3=2.0二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)21.(10分)(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ·mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_______________________________________________(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极材料分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。请回答下列问题。①该电池属于________电池(填“一次”或“二次”)。②负极材料是________,电极反应式是______________________。③使用时,正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH________。22.(8分)甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下化学反应500℃平衡常数焓变①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=2.5ΔH1=-116kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)K2=1.0ΔH2=+41kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=?ΔH3=?(1)反应③的K3=________,ΔH3=________。(2)对于反应②升高温度平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15,则此时v正________v逆(填“”“”或“=”)。723.(10分)(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为___________________________________________________。(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在下列平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq),滴加少量Na2A固体,c(Ca2+)__________________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_________________________________________________。(3)含有Cr2O2-7的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3mol·L-1的Cr2O2-7。为使废水能达标排放,作如下处理:Cr2O2-7――→绿矾H+Cr2+、Fe3+――→石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3。①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为________________________________________________________②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=1×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为____________(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-
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