安徽省黄山市2020届高三化学上学期月考试题（无答案）

1安徽省黄山市2020届高三化学上学期月考试题（无答案）第Ⅰ卷（选择题题：共52分）相对原子质量：O16，C12，H1，N14，Na23，Cu64，S32，Mg24，Cl35.5，Ag108选择题（每小题只有一个．．．．选项符合答案，1—14题，每题2分，15—22题，每题3分，共52分）1、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A、液氨用作制冷剂B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸2、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同5、下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-6、下列叙述正确的是()A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨7、下列说法正确的是（）2A.图一可表示模拟铁的腐蚀B.图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C.图三可表示需加热的放热反应D.图四可表示中和热的测定8、下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+2H2O+CO32-C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O══AlO2-+4NH4++2H2O9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶中含有少量蒸馏水B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线10、下列说法中正确的是()A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比311、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+612、下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成13、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤14、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液15、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A、正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-B、将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成4C、若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D、向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快16、CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5,则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为（）A.3：5B.1:2C.8:11D.18:817、下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色18、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④19．下列推断合理的是()A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4B．单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――――――→＋NaOH或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－420、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸521、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()①C――→O2/点燃CO2――→C/高温CO②Si――→O2/点燃SiO2――→H2OH2SiO3③饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3――→加热Na2CO3④Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→加热无水MgCl2⑤NH3――→O2/催化剂、加热NO――→O2NO2――→H2OHNO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤22、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－3第Ⅱ卷（非选择题：共48分）23、（14分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。（2）若甲中装有100ml1mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。A．CuOB．Cu2(OH)2CO3C．Cu(OH)2D．CuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质6量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。24、（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是___，其物质的量之比为___。(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。25、（11分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。(2)实验中B装置的作用是____________________。(3)写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化7钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。(4)E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。(5)F装置中盛装的物质是________。(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。26、（13分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。已知：请回答以下问题：(1)A的结构简式是________。(2)H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。(3)C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有