河南省漯河市南街高中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

-1-2018---2019学年下学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量C12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108一、选择题(共18题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分)1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中不正确的是()A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2−稳定【答案】D【解析】【详解】A、将CuCl2固体溶于少量水中，则根据平衡方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，得到绿色溶液，选项A正确；B、将CuCl2固体溶于大量水中，稀释有利于平衡向正反应方向进行，得到蓝色溶液，选项B正确；C、Cu2+具有空轨道，Cl-、H2O能提供孤电子对，[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子，选项C正确；D、从上述平衡不能看出[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−的稳定性，选项D不正确。答案选D。2.下列化学用语表示正确的是()A.甲基的电子式：B.氮原子的轨道表示式：C.氯离子的最外层电子排布：3s23p6-2-D.硫离子的结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：甲基的电子式是，A不正确；B不正确，违反了泡利原理，应该是；硫离子的结构示意图是，D不正确，答案选C。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C60、C2H4C.C2H4、CH4D.NH3、HCl【答案】C【解析】试题分析：A．CO2是直线型结构，含极性键的非极性分子，H2S是V形结构，含极性键的极性分子，A错误；B．C60是含非极性键的非极性分子。C2H4是平面型结构，含极性键的非极性分子，B错误；C．C2H4是平面型结构，CH4是正四面体结构，均是含极性键的非极性分子，C正确；D．NH3是三角锥形结构，HCl是直线型结构，均是含极性键的极性分子，D错误，答案选C。考点：考查共价键和分子极性判断4.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A.SO2和O3B.CO2和NO2C.CS2和NO2D.PCl3和BF3【答案】A-3-【解析】【详解】A.SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确；B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误；C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误；D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误；综上所述，本题选A。5.有关液晶的叙述不正确的是()A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器C.液晶不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响【答案】C【解析】【详解】A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；C、液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；D、液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。答案选C。6.下列叙述正确的是()A.固态物质一定是晶体B.冰和固态碘中的相互作用力相同C.晶体内部的微粒按一定规律周期性排列D.晶体中都有结晶水-4-【答案】C【解析】【分析】A、固态物质分为晶体和非晶体；B、冰中含有分子间氢键，碘晶体中没有；C、根据晶体中微粒的排列特点分析；D、晶体并不都含结晶水，如金刚石属于原子晶体，没有结晶水。【详解】A、固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是内部粒子在三维空间是否按一定规律做周期性有序排列，选项A错误；B、水分子、碘分子的原子间都存在共价键，冰中分子间除分子间作用力外，还含有分子间氢键，碘中分子间只有分子间作用力，选项B错误；C、晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，选项C正确；D、晶体并不都含结晶水，如金刚石属于原子晶体，没有结晶水，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了晶体与非晶体的区别，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。7.下列各项中指定的比值是2∶1的是()A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比【答案】C【解析】【分析】A、根据完全燃烧方程式进行判断；B、硫离子在溶液中发生水解；C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1。-5-【详解】A、C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，选项A不符合题意；B、K2S溶液中S2-发生水解，c（K+）与c（S2-）之比大于2：1，选项B不符合题意；C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，选项C符合题意；D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1，选项D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查盐类水解、原子构成微粒间关系、钠的重要化合物、烃燃烧的计算等，难度不大，注意B选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解。8.下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量【答案】D【解析】原子轨道电子的排布依据能量最低原理，即电子总是先排在能量较低的轨道，直至此轨道排满在排下一轨道，3d轨道的能量大于4s轨道但小于4p轨道，所以电子会先排3d轨道待其排满再排4p轨道，不可能出现1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A错；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，B错误；根据泡利不相容原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向应该相反，C错误；基态原子获得能量变为激发态原子。而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量，D正确。9.研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是()-6-A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键B.H2O2分子为含有非极性键的极性分子C.H2O2分子为非极性分子D.H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子【答案】C【解析】【详解】A．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，选项A正确；B．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项B正确；C．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项C错误；D．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项D正确；答案选C。10.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子核外全部都是s电子【答案】A【解析】试题分析：A．原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故A正确；B．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，不一定处于同一周期，故B错误；C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有-7-1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；D．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误；故选A。考点：考查核外电子排布规律11.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是()A.X和Y一定位于周期表中同一周期B.X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C.X的最高价一定比Y的最高价低D.X的离子半径一定比Y的离子半径大【答案】B【解析】【详解】短周期元素X和Y形成离子化合物，X形成阳离子，X一定是金属元素，Y形成阴离子，Y一定是非金属元素，A．X和Y不一定位于同一周期，如NaH是离子化合物，Na+与H-离子相差一个电子层，钠和氢元素不在同一周期，选项A错误；B．二者形成的化合物为离子化合物，X形成阳离子、Y形成阴离子，则X一定是金属元素，Y一定是非金属元素，选项B正确；C．X的最高价不一定比Y的最高价低，如：在LiF中，Li的最高价为+1价，F没有正价，选项C错误；D．X和Y位于同周期时如NaCl，则X的离子半径小于Y的离子半径，选项D错误；答案选B。12.关于乙炔的说法错误的是()A.乙炔的键角为180°，是非极性分子B.碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直C.碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的13D.乙炔分子中既有极性键也有非极性键-8-【答案】C【解析】【详解】A、乙炔为直线形分子，键角为180°，属于非极性分子，选项A正确；B、碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成碳碳σ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个碳碳π键，且这两个π键相互垂直，选项B正确；C、碳碳三键的三条键中有1个σ键和2个π键，能量大小不相同，键长大于碳碳单键的13，选项C错误；D、乙炔中C-H键为极性共价键，碳碳三键属于非极性共价键，选项D正确。答案选C。13.无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B【解析】A.该物质的分了式为S4N4，A不正确；B.该物质的分子