湖南省怀化市2020届高三化学上学期期末考试试题（PDF）

高三化学－1－（共6页）高三化学－2－（共6页）高三化学本试卷分I、II卷，时量90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.中华传统文化蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A.“司南之杓勺，投之于地，其柢勺柄指南”，司南中的“杓”含B.《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，黄芽为黄铜C.《易经》记载“泽中有火，上火下泽”，“泽中有火”是对CH4在湖泊、池沼水面上起火现象的描述D.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的硬度大于纯铁2.2019年1月3日嫦娥四号成功着陆月球背面。搭载砷化镓太阳能电池的月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源B.砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C.砷化镓太阳能电池能将光能转化为电能D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅3.为消除氮氧化物对环境污染，发现NxO与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是A.Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2反应为吸热反应，FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2为放热反应B.反应总过程ΔH＞0C.Fe＋、FeO＋是该反应的催化剂D.Fe＋使反应的活化能减小，反应速率增大4．下列对有机物M、N的说法正确的是A.M分子中碳原子不可能都在同一平面上B.N分子中所有碳原子有可能处于同一平面C.1molM最多可与4molH2发生加成反应D.M分子可能有5个碳原子在同一直线上M：N：5.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。下列说法不正确的是A.W的分子式为C8H8O2B.M→N为氧化反应C.W能发生水解反应D.M的二氯代物有8种结构6.下列变化中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.丙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷B.甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯与水反应生成乙醇C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；丙烯反应生成聚丙烯D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体7.下列离子方程式正确的是A.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO－3＋H2OAl(OH)3↓＋CO32－B.过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+H2O+SO2HSO3－+HClOC.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2OD.碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－═CaCO3↓+H2O8.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖。某高能磷酸铁锂电池总反应为：M1－xFexPO4＋LiC6LiM1－xFexPO4＋6C，其原理如图所示，下列说法正确的是A.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极B.充电时，该电池负极发生的反应为LiC6－e－＝Li＋＋6CC.放电时，正极反应为M1－xFexPO4＋e－＋Li＋＝LiM1－xFexPO4D.放电时，电子由磷酸铁锂电极流向石墨电极9.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大。X与W同主族，可形成WX型离子化合物，Y与Z同周期且相邻，Z与M同主族，Z2－与Ne原子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.W的氧化物对应的水化物为强酸.W和Z形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2C.元素的非金属性：Z＞Y＞X;离子半径：Z＞Y＞XD.2molWX与水反应时，转移电子数目为4NA10.下列实验能达到目的是电解质隔膜负载磷酸铁锂电极石墨电极M1-xFexPO4LiM1-xFexPO4LiC6Li++6C高三化学－3－（共6页）高三化学－4－（共6页）A.用a制备少量Cl2B.用b检验该反应生成CO2C.用c加热熔化NaOH固体D.用装置d吸收尾气中的NO211.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中温度控制在450℃左右B.向酸性K2Cr2O7溶液中滴加KOH溶液，溶液颜色变黄C.恒温密闭容器中加入2molNO2和1molN2O4，平衡后压缩容器体积，气体颜色变深D.工业上氨氧化法制NO时，需使用催化剂12.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺如图所示：容器Ⅰ中进行的反应为:①Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)；容器Ⅱ中进行的反应为:②SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是A．用硅石和焦炭以一定比例混合，在高温下生产粗硅，反应一定还产生二氧化碳B．反应①和②中HCl均作氧化剂C．最好用分液的方法分离纯Si和SiHCl3D．该工艺的优点之一是氯化氢和氢气可循环使用13.常温时向10mL0.1mol·L−1Na2SO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，所得溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−三种微粒（SO2因逸出未画出）的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法中正确的是A.Ka1(H2SO3)的数量级为10−8B.将相同物质的量的Na2SO3和NaHSO3固体完全溶于水所得混合液的pH为7.2C.向pH＝7.2的溶液中加HCl溶液，将pH减少至4.6的过程中水的电离程度增大D.0.1mol·L−1NaHSO3溶液：c(Na＋)＞c(HSO3−)＞c(H＋)＞c(SO32−)＞c(OH－)14.已知：p(Pb2+)＝−lgc(Pb2+)，p(X2−)＝−lgc(X2−)，Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbCO3)，常温下PbSO4、PbCO3的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是A．Ksp(PbSO4)=10−(3+m)B．PbCO3不可能转化为PbSO4C．N点对应的溶液中Pb2+、CO32−不能形成PbCO3沉淀D．PbSO4(s)+CO32−(aq)PbCO3(s)+SO42−(aq)的K＝10二、非选择题：58分，共4题15.（本题15分）“速力菲”是治疗缺铁性贫血的药物，其主要成分琥珀酸亚铁（FeC4H4O4）溶于水。已知琥珀酸学名丁二酸，无色晶体，易溶于水，常温下不易被强氧化剂氧化。用下图装置制FeCO3，分离提纯后再与琥珀酸反应得琥珀酸亚铁。回答下列问题：Ⅰ．（1）a漏斗与普通分液漏斗比较，优点是。（2）打开K1实验开始，再打开；一段时间后，关闭，打开（填旋塞的编号）。（3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。检验沉淀已洗涤干净的方法是。（4）将琥珀酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为。（5）写出处理尾气的一种方法。Ⅱ．用氧化还原滴定法可测定琥珀酸亚铁中铁元素的含量。实验的主要步骤如下：①取5片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成100.00mL待测溶液。②量取25.00mL待测液于锥形瓶。③用0.0050mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复三次实验，得数据如右表：（6）上述实验中滴定终点的实验现象为。（7）每片补铁剂含铁元素的质量为g（保留两位有效数字）。16.（本题15分）甲酸铬可用于电镀材料和催化剂制备，一般利用铬铁矿制备，铬铁矿的主要成份为Fe(CrO2)2，还含有SiO2、Al2O3等杂质。制备流程如下：第一次24.50mL第二次23.26mL第三次23.24mL滤液2滤渣2铬铁矿熔块滤渣1浸出液熔融Na2CO3空气①水浸过滤②高温焦炭③铁调pH④Cr(OH)3沉淀过量的HCOOH溶液甲酸铬晶体H2O2酸化⑤⑥⑦搅拌棒稀盐酸aK3铁屑Na2CO3bK1K2φ高三化学－5－（共6页）高三化学－6－（共6页）已知：i滤液2的主要成分为Na2CrO4；iiH2CrO4为中强酸，比Na2CrO4更易被H2O2还原。iii甲酸铬易溶于水（1）步骤①的主要反应为Fe(CrO2)2+O2+Na2CO3→Fe2O3+Na2CrO4+CO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（2）为提高水浸速率，可采取的措施有（任写一条）。（3）滤渣1的主要成分为（写化学式）；④调pH的目的是。（4）⑥反应的化学反应方程式为。（5）⑦的具体操作为、过滤、洗涤、低温干燥。（6）采用热重分析法测定甲酸铬晶体的化学式。将样品加热到100℃时失去4个结晶水，失重24.4%。则甲酸铬晶体的化学式为。17．（14分）绿水青山就是金山银山，某工厂将烟道气中的一种导致酸雨的气体，通入废碱液中，经过一系列变化，最终得到石膏(CaSO4•2H2O)和过二硫酸钠(Na2S2O8)，相关工艺如下：（1）废碱液的主要成分是_______________，固体I为________(均填化学式)。（2）向固体Ⅰ中通入足量空气和水发生反应的化学方程式为________________________。（3）已知用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液可生成Na2S2O8，电解装置如图2所示。①阳极的电极反应式有：_________________、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。②电解后，阴极附近溶液的pH增大，用电极反应式表示其原因_________________。③制取1molNa2S2O8且阳极有22.4LO2(标准状况)生成时，阴极产生H2在标准状况下的体积为。（4）一定条件下，S8(s)、O2(g)和NaOH(s)反应过程中的能量变化关系如图3所示，图中a、b均大于0，请写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式__________________。18.（本题14分）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和CO，汽车三元催化器可以降低氮氧化物的排放量，原理是NO和CO在催化剂的作用下，可转化为两种无污染的气体。反应I：2CO+2NON2+2CO2∆H1；反应II：4CO+2NO2N2+4CO2∆H2（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)∆H2=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)∆H3=-393.5kJ/mol则反应I的∆H1=。（2）在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO，发生反应I。①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为（保留一位小数）。②图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1T2(填“＜”或“＞”)；若在D点对反应体系升温并扩大容器体积使体系压强减小，则重新达到平衡状态对应的点为（填字母序号）。（3）三元催化装置可消除CO、NO等的污染，反应机理如下：[吸附态一般是指分子或原子在固体催化剂表面进行化学吸附时的状态，如NO（*）表示吸附态NO。]I:NO＋Pt（s）＝NO（*）Ⅱ:CO＋Pt（s）＝CO（*）Ⅲ:NO（*）＝N（*）＋O（*）IV:CO（*）＋0（*）＝CO2＋2Pt（s）V:N（*）＋N（*）＝N2＋2Pt（s）Ⅵ:NO（*）＋N（*）＝N2O＋2Pt（s）尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。高三化学－7－（共6页）高三化学－8－（共6页）①上述反应最适宜的反应温度为。A.250℃B.300℃C.330℃D.400℃②330℃以下发生的主要反应的化学方程式为。③由此推断，330℃以下反应V的活化能（填“＞”、“＜”或“=”）反应Ⅵ的活化能，理由是。一、选择题（每小题3分，共42分）说明：主观题化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均记零分。方程式不配平记零分，不标条件、气体符号、沉淀符号等不扣分。15、（除标注外每空2分，共15分）（1）漏斗上下气压相等，有利液体流下（合理答案均计分）（2）K3（1分）K3（1分）K2（1分）（3）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如无白色沉淀，证明已洗净（用焰色反应检验Na+同样计分）（合理表述均计分）（4）H2C4H4O4+FeCO3===FeC4H4O4+CO2↑+H2O（写H6C4O4不给分，其它合理答案如Fe(OOCC