江苏省苏州市五校2020届高三化学12月月考试题

1江苏省苏州市五校2020届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（）A．氢B．碳C．氮D．氧2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O188B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO－3、ClO－B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4、I－D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－35．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中的少量HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气中的Cl26．下列说法正确的是（）A．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−===AlO2−+H2↑2B．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2OC．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+===Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+8．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（）A．原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10C．W与X可形成含非极性键的化合物D．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．N2(g)――→H2（g）高温、高压、催化剂NH3(g)――→HCl（aq）NH4Cl(aq)B．Fe(s)――→Cl2（g）点燃FeCl2(s)――→NaOH（aq）Fe(OH)2(s)C．MgO(s)――→H2SO4（aq）MgSO4(aq)――→电解Mg(s)D．S(s)――→O2（g）点燃SO2(g)――→BaCl2（aq）BaSO3(s)10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4-向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为3CO2+4e-2CO32-+CD．充电时，阳极反应为Na++e-Na不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH0C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快312．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D．1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶313．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。甲乙下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．图甲中a点的溶液：c(CN－)c(Cl－)C．图乙中b点的溶液：c(CN－)c(Cl－)c(HCN)c(OH－)c(H＋)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)4△H=-90.8kJ·mol-1，300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A．∣a∣+∣b∣=90.8B．2c1c3C．a1+a31D．2p2p3非选择题16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示。①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为。②酸浸时,通入O2的目的是。5③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。（3）滤渣的主要成分为(填化学式)。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为。17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成。（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和。（2）化合物E的结构简式为；由CD的反应类型是。（3）写出BC反应的化学方程式：。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．与FeCl3发生显色反应Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18．（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。（1）KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为。A、在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中B、在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中C、在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入反应的离子方程式为。（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5mol·L-1)，需调节溶液的pH。（3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:6①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65g;③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。19．（15分）实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知：①反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。②溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。（1）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。①反应I的离子方程式为______________________________________________。②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是___________________________。③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。A．接入冷凝管的冷却水从a端通入B．长玻璃导管具有防倒吸的作用C．控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并______________（填操作I的名称）。（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。①验证滤液中含有NH4+的实验操作是_______________________________________。②由滤液可获得NH4Cl粗产品固体（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品固体制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）20．（14分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)ΔH=akJ·mol-172NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq)ΔH=bkJ·mol-15NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH=ckJ·mol-1则4NH4+(aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)ΔH=kJ·mol-1。（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则