福建省莆田第六中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（B卷）（含解析）

-1-莆田六中2018-2019学年下学期期中考试高二化学（B卷）（100分，时间90分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80一、选择题：（25题，每题均有一个最佳选项，每题2分，共50分）1.下列科学家与原子结构模型的发展无关的是A.道尔顿B.门捷列夫C.汤姆生D.波尔【答案】B【解析】【分析】【详解】A、古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论；故A不选；B、门捷列夫编制元素周期表，故B选；C、1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，故C不选；D、1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D不选。故只有门捷列夫和原子结构模型的发展无关。故选B。【点睛】考查化学发展史，解题关键：平时注意总结，从化学发展史中吸取经验和教训。2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A.FeB.SiO2C.H2OD.NH4Cl【答案】C【解析】【分析】分子晶体的化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子，晶体中含有单个分子，-2-而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子．原子晶体、离子晶体的化学式表示物质组成中元素原子数目之比。【详解】A、铁为金属晶体，由自由电子和阳离子构成，不含分子，故A不选；B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B不选；C、H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C选；D、NH4Cl为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比为1：1，晶体中不含单个分子，故D不选；故选C。【点睛】本题考查晶体类型的判断，解题关键：注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式．掌握常见物质的所属晶体类型。3.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是A.CO2B.N2OC.CH4D.N2【答案】D【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选D。4.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A.互为同分异构体B.均含有共价键C.全部属原子晶体D.都有范德华力【答案】B【解析】【分析】A、同分异构体是结构不同分子式相同的化合物之间的互称；-3-B、非金属单质一般含有共价键；C、C60是分子晶体；D、金刚石是原子晶体，原子间以共价键结合；【详解】A、同分异构体是结构不同分子式相同的化合物之间的互称，金刚石、石墨和C60是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、非金属单质一般含有共价键，金刚石、石墨和C60的结构形成靠碳碳键，属于非极性共价键，故B正确；C、C60是分子晶体，故C错误；D、金刚石是原子晶体，原子间以共价键结合，不存在范德华力，故D错误；故选B。5.下列关于价电子构型为4s24p4基态原子核外的描述正确的是A.有2种形状不同的电子云B.最外层有3对成对电子C.电子共占据了7个能级D.共有34种运动状态的电子【答案】D【解析】【分析】价电子构型为4s24p4基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p4，Se元素的核外有34个电子，由此分析。【详解】A.有s、p、d3种形状不同的电子云，故A错误；B.最外层有2对成对电子，4s中一对，4p中一对，故B错误；C.电子共占据了8个能级，故C错误；D.Se元素的核外有34个电子，每个电子运动状态都不同，所以它有34种不同运动状态的电子，故D正确；故选D。6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO3和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl【答案】B-4-【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。【详解】A、SO3和SiO2均只有共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；B、均只含共价键，均属于分子晶体，故B选；C、NaCl中只含离子键，为离子晶体，HCl中只共价键，为分子晶体，故C不选；D、CCl4中只共价键，为分子晶体，KCl中只含离子键，为离子晶体，故D不选；故选B。7.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体【答案】C【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。8.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D.1mol金刚石含4molC-C键【答案】C【解析】试题分析：A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；B．SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C-5-键，故D错误；故选C。考点：考查原子晶体SiO2和金刚石的结构特点9.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA.①②③B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.①③⑥【答案】C【解析】【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断。【详解】①HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故错误；②H2O中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误；③CO2的结构式为O=C=O，所以含有σ键和π键，故正确；④H2O2中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误；⑤C2H4结构存在C=C，所以含有σ键和π键，故正确；⑥HCHO结构存在O=C，所以含有σ键和π键，故正确；故选C。10.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A.图(a)为非密置层，配位数为6B.图(b)为密置层，配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方【答案】C-6-【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中a为密置层，b为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。11.有关化学用语正确的是A.、基态Fe原子的外围电子轨道表示式为：B.乙醇的结构简式：C2H6OC.Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.四氯化碳的电子式：【答案】C【解析】【详解】A.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为：，选项A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；C.Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，选项C正确；D.四氯化碳的电子式为：，选项D错误。答案选C。12.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.60gSiO2中含Si－O键的数目为2NAB.12g金刚石中含六元环的数目为NAC.78g苯（C6H6）中含σ键的数目为12NAD.78gNa2O2含有阴离子的数目为2NA-7-【答案】C【解析】【详解】A、60g二氧化硅的物质的量为1mol，二氧化硅中含4个硅氧键，故1mol二氧化硅中含4NA硅氧键，故A错误。B、12g金刚石的物质的量为1mol，而金刚石中每个环6个碳，每个碳12个环共用，每个环拥有0.5个碳原子，12g金刚石中含六元环的数目为2NA，故B错误；C、苯分子中碳碳之间、C-H键之间均含有σ键，每个苯分子中有12个σ键，78g苯（C6H6）中含σ键的数目为12NA，故C正确；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：掌握公式的运用和物质的结构。难点B，金刚石中每个碳被12个环共用。13.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是A.X：3s23p1Y：3s23p5B.X：2s22p3Y：2s22p4C.X：3s23p1Y：2s22p4D.X：2s22p3Y：1s22s22p53s1【答案】A【解析】【分析】X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，若Y为H时，X可能为VA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；或X位于ⅢA、Y位于ⅤⅡA族。【详解】A．由价电子排布可知，X为Al，Y为Cl，能形成XY3型共价化合物，故A选；B．由价电子排布可知，X为N，Y为O，不能形成XY3型共价化合物，故B不选；C．由价电子排布可知，X为Al，Y为O，不能形成XY3型共价化合物，二者形成离子化合物，故C不选；D．由价电子排布可知，X为N，Y为Ne的激发态，不可形成XY3型共价化合物，故D不选；故选A。14.下列各组物质的性质排序正确的是-8-A.熔点：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaIB.沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4C.熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石D.硬度：Li＜Na＜K＜Rb【答案】B【解析】【分析】A、影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素；B、结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；C、影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；D、金属键越强，金属熔点越高。【详解】A、NaF、NaCl、NaBr、NaI电荷数一样多，需比较核间距，核间距大的，晶格能小，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A错误；B、四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B正确；C、金刚石、碳化硅、晶体硅三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，原子半径Si＞C，则晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；D、金属键越强，金属熔点越高。碱金属从上到下原子半径大，金属键越弱，硬度越低，故D错误。故选B。15.下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是A.①②③④B.④③②①C.①④③②D.②③④①【答案】C【解析】【分析】元素的非金属性越强，与氢形成的共价键的极性越强。【详解】对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F，H-H键由吸引电子能力相同的同种原子形成共价键无极性，故极性由小到大为①④③②。故选：C。-9-16.下列说法中正确的是A.干冰气化和碘升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C.氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D.碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强【答案】A【解析】【分析】A、干冰和碘都是分