浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1班）

-1-浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1班）可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16；F-19;Ca-40;Fe-56;Cu-64。请将答案写在答题卷上，答在试卷上无效。本卷满分100分。一．选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）1．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了C9HN链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质是有机物B．该分子中含有9个σ键和10个π键C．该分子可发生加成反应D．该分子中所有原子在同一直线上2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A．BF3B．COCl2C．PCl5D．CHCl33．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大4．下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A．P、S、ClB．K、Na、LiC．N、O、CD．Al、Mg、Na5．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．杂化轨道理论D．洪特规则6．下列有关实验、工业生产说法不正确的是：A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．下列实验操作或数据记录不正确的是：A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用酸式滴定管量取20.00mLK2Cr2O7溶液-2-C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2g8．下列说法正确的是：A．日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐B．用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂C．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素9．下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是ABCD10．下列说法不正确的是：A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率11．氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是A．水在结冰时体积膨胀B．NH3比PH3热稳定性好C．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低D．甘油、浓硫酸都呈黏稠状12．在实验室中，下列除杂的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶13．下列说法正确的是：A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L－1CuSO4溶液和1mol·L－1CuCl2溶液中，两块铝片表面无明显现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在碱性溶液中，H2O2分解较快-3-C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成血红色配合物沉淀D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能14．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：废铁屑―――――→Na2CO3溶液浸泡―――――→稀H2SO4―――――→调节pH＝1～2适量H2O2溶液A――――→NaOH溶液通入N2加热Fe3O4纳米粒子下列说法不正确的是:]A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及的反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶115．下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚B分别向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3mL5%CuSO4溶液中滴加3~4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素16．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是A．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用17．在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(OH)的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱-4-D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱18．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能不相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大二．填空题（本题共有5个小题，共56分）19．（共8分）由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。(2)下列说法正确的是________。a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3均为三角锥形c．CO2、HCN分子的结构式分别是O===C===O、H—C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示________原子。(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。20．（共12分）已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，-5-B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题：(1)分子式为BC2的空间构型为________；F2＋的核外电子排布式为__________。(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B______C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物，C元素的杂化类型为______________。(3)A2C所形成的晶体类型为__________；F单质形成的晶体类型为__________，其采用的堆积方式为____________。(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点__________(填“高”或“低”)，请解释其原因______________________________________________________。(5)D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞的体积是________(用含ρ的代数式表示)。21.（共10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。请回答：(1)仪器A的名称为________；仪器B的作用是________；冰水浴冷却的目的是____________(写出两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________________________________。-6-(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。22．（共14分）高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：2Cu(s)＋Cl2(g)2CuCl(s)ΔH1＝－36kJ·mol－1①H2(g)＋2CuCl(s)===2Cu(s)＋2HCl(g)ΔH2②有关物质的键能数据如下表：物质H2Cl2HCl键能(kJ·mol－1)436243432(1)求ΔH2＝________kJ·mol－1。(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是___________________________。(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t1时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：①装置中用的交换膜为________(填字母)。A．阳离子交换膜B．阴离子交换膜C．质子交换膜D．氢氧根离子交换膜②阳极的电极反应式：________________________________________________。(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_____________________________________________________。-7-23．（共12分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作A的名称是______。(2)