江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高一化学上学期第一次段考试题

1江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高一化学上学期第一次段考试题考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼2．下列方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）4．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．CO2B．FeCl2C．Fe(OH)3D．H2SiO35．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAB．0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NAC．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NAD．常温下,28g氮气中所含的原子数为NA选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性强于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C过氧化钠具有氧化性过氧化钠用作漂白剂D氧化铝熔点高用作耐火材料、耐火坩埚26．在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．K＋、Ca2+、SO42-、Cl-D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl38．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O39．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B分离汽油和煤油萃取C分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物溶解、过滤D除去混在铜粉中的镁粉和铝粉加盐酸后过滤10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中3不合理的是（）①取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③④C．④⑤D．②⑤12．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O214．将一定量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）4A．2:1:1B．1:1:2C．1:2:1D．4:3:115．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molNaOH和0.01molBa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸二、填空题（5个小题，共52分）17．(11分)有以下反应方程式：①SO3+H2O＝H2SO4；②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：5上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,请写出离子方程式__________________________________________________________________。18．(9分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。(2)点燃气体F前必须先___________________________。(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________________，化学方程式为_________________________________。(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。19．(10分)为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。6(1)A中反应的化学方程式为________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是__________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)D中反应的离子方程式是_______________________________。(5)E中收集的气体主要是________。20．（10分）实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。21．（12分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：（1）OX段反应的离子方程式为______________________。7（2）XY段反应的离子方程式为______________________。（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g。（4）X=________________；Y=______________。8化学答案12345678910111213141516BCADCADCDBDABACB17.（除备注外每空2分，共11分）Ⅰ．①④（1分）③（1分）②（1分）Ⅱ.(1)（2）2.5NA5:1Ⅲ．14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O18．（除备注外每空2分，共9分）(1)Fe3O4（1分）FeCl2（1分）(2)检验气体纯度（1分）(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3(4)2Al+2OH−+2H2O===2AlO2﹣+3H2↑19．（每空2分，共10分）(1)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O(2)干燥二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O(5)O220．（除备注外每空2分，共10分）(1)Cu2+、Fe2+(2)将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(3)冷却结晶(4)Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO421．（每空2分，共12分）（1）Al3++3OH−=Al(OH)3↓Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓（2）Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O（3）5.8（4）0.50.69高一年级第一次段考化学答案12345678910111213141516BCADCADCDBDABACB17.（除备注外每空2分，共11分）Ⅰ．①④（1分）③（1分）②（1分）Ⅱ.(1)（2）2.5NA5:1Ⅲ．14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O18．（除备注外每空2分，共9分）(1)Fe3O4（1分）FeCl2（1分）(2)检验气体纯度（1分）(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3(4)2Al+2OH−+2H2O===2AlO2﹣+3H2↑19．（每空2分，共10分）(1)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O(2)干燥二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O(5)O221．（除备注外每空2分，共10分）(1)Cu2+、Fe2+(2)将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(3)冷却结晶(4)Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO421．（每空2分，共12分）（1）Al3++3OH−=Al(OH)3↓Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓（2）Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O（3）