黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32P31Na23Mg24Al27Ca40Fe56Cu64Zn65第I卷（选择题)共54分一．单选题(每小题3分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是()A.B.C.D.2．实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口回收苯3．下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC.CH4的摩尔质量为16gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为()A.22.4LB.22.4LC.5.6LD.无法确定5．下列叙述正确的是()A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同2C.配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－16．下列叙述正确的是()A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定7．如果Fe3＋、SO42-、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，M可能是()A．OH－B．Na＋C．CO32-D．Cl－8．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A．常温下pH=1的溶液：K+、HCO3-、Br−、Ba2+B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3-C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O10．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是()A．6:5B．5:6C．11:5D．11:611．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()3A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I212．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl213.将9.6gCu投入到500mL一定物质的量浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，还原产物只有一氧化氮，则该稀硝酸的物质的量浓度为()A.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L14．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤15．下列说法正确的是()A．失电子多的金属还原性强B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂16．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与稀硫酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+3OH-=Al(OH)3+H2↑C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++OH-+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-17.下列说法正确的是()A．1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强418.将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)=2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为()A.11.24aLB.36.6aLC.17.92aLD.44.82aL第II卷（非选择题)（共46分）19.(8分)按要求计算、整理化简并填空：（1）若40g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含2gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是______________。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：①该气体所含原子总数为________________。②该气体在标准状况下的体积为_______________。③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____________。20.(6分)实验室用密度为1.84g•cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸。(1).需要量取该浓硫酸的体积为mL。(2).实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。(3).下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21.(8分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监5测时发现：①甲处河水澄清且呈蓝色；②乙处河水由乳白色浑浊变浅蓝色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清，请推断：（1）四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。（3）写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。22.(8分)某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：(1)该反应中的氧化产物_________________________；(2)配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________________________。(3)现有反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5molBr2，则反应过程中转移电子为__________mol。23.(6分)等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：6(1).三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________(2).三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：___________________________(3).三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：___________________________24.(10分)(1)分别取mg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。(2)分别取0.78mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。(3)若都产生0.25mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。76e-选择题(54分)ABBACDDCDAACDCBCAC非选择题(46分)19.(8分)(1).2.5ρmol/L(2).①2m/MNA②22.4m/ML③1000mρ/(m+1000)Mmol/L20.(6分)(1).6.3(2).⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(3).C21.(8分)(1).CuCl2Ca(OH)2HClNa2CO3(2).Cu2+Ca2+Cl-H+(3).Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCa(OH)2+2H+=Ca2++2H2O22.(6分)(1).O2(2).2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(3).BrF3323.(6分)(1).甲＞丙＞乙(2).丙＜乙＜甲(3).丙＞乙＞甲24.(10分)(1).1/23:1/28:1/9(2).1:2:3(3).23:28:9(4).6:3:2(5).1:1:1