安徽省蚌埠铁路中学2020届高三化学上学期期中检测试题

-1-安徽省蚌埠铁路中学2020届高三化学上学期期中检测试题考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．）1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2、下列说法错误的是()A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NAD.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+3、下列有关说法正确的是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO34、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.1mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离出的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、[Al(OH)4]-、SC.无色溶液中:Al3+、N、Cl-、S-2-D.c(K2C2O4)=0.5mol·L-1溶液中:Na+、K+、Mn、Cl-6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O7、某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(N)=0.2molC.溶液中一定不含C,可能含有S和ND.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶18、下列有关离子检验的描述正确的是()①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有C③检验溶液中是否含N:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体④检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象⑤在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S或S-3-A.①②③B.①③C.②③④⑤D.①③⑤9、向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()10、分子式为C5H9ClO2的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有()A.9种B.10种C.11种D.12种11、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:下列说法错误的是()A.②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是3Br2+6C+3H2O5Br-+Br+6HCB.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D.第④步,采用的是蒸馏的方法13、下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔14、利用表中所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()-4-选项①②③实验结论A.稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸15、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是()A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀16、下列操作不合适的是()A.银镜反应采用水浴加热B.用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质C.在乙醛还原新制Cu(OH)2悬浊液的实验中,制Cu(OH)2悬浊液时应保持NaOH过量,可直接加热D.配制银氨溶液时,将AgNO3溶液滴入氨水中17、一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量的4mol·L-1硝酸溶液充分反应,消耗硝酸溶液700mL,生成2.24LNO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O518、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应-5-二、填空题。(共46分，每空2分)19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是,生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。20、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别-6-为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。21、功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是。(2)试剂a是。(3)反应③的化学方程式:。(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:。(5)反应④的反应类型是。(6)反应⑤的化学方程式:。(7)已知:2CH3CHO。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。-7-蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高三化学一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．）123456789BDBCCBBBC101112131415161718DCBBBCDCD二、填空题。(共46分，每空2分)19、(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+Fe3+可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动20、(1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(2)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)(3)2∶1O2(5)1.5721、(1)(2)浓HNO3和浓H2SO4(3)+NaOH+NaCl(4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应(6)+nH2O+nC2H5OH(7)H2CCH2C2H5OHCH3CHOCH3CHCHCHOCH3CHCHCOOHCH3CHCHCOOC2H5