四川省遂宁市2019-2020学年高一化学上学期期末适应性考试试题

-1-四川省遂宁市2019-2020学年高一化学上学期期末适应性考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Zn65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（）A.氧气B.氮气C.水蒸气D.胶体2.下列物质属于纯净物的是（）A.水玻璃B.明矾C.漂白粉D.氯水3.下列大小关系不正确的是（）A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸B．稳定性：Ca(ClO)2＞HClOC．硬度：镁铝合金＞金属铝D．溶解度：NaHCO3＞Na2CO34.下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（）A．Na+、Cl－、SO42-、HCO－3B．Fe3+、Mg2+、SiO32-、Cl－C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42-D．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－5.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（）A．①③B．①②③C．④⑤D．①②④⑤6.下列物品主要含氧化铝的是（）A.耐火坩埚B.砖瓦C.玛瑙手镯D.水晶镜片7.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（）A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中8.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2SO2的吸收钠在空气中燃烧9.下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（）A．NO和O2B．H2和Cl2C．SO2和O2D．H2S和SO210.将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是（）A.水B.稀H2SO4C.MgCl2溶液D.BaCl2溶液11.下列解释实验现象的反应方程式错误的是（）-2-光照或受热A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2OC．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+＋3NH3•H2O==Al(OH)3↓＋3NH+4D．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2＋H2O==HCl＋HClO，2HClO=====2HCl＋O2↑12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NAB．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，17gOH—所含电子数为9NAD．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）A.SO2——→点燃SO3H2O——→H2SO4B.SiO2NaOH(aq)———→Na2SiO3(aq)盐酸——→H2SiO3(胶体)C.FeCl2——→点燃FeCl3Fe——→水FeCl2(aq)D.Al2O3NaOH(aq)———→NaAlO2(aq)盐酸——→AlCl3(aq)14.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠15.下列关于“燃烧”的说法错误的是（）A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在17.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡18.泡沫灭火器利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是（）A.产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B.等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多-3-C.两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些D.NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解19.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO2-4＋4H+B.H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC.SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HID.2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I220.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A.若A是氯气，则E可能为铁B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液21.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（）A.3.9gB.7.8gC.15.6gD.0g23.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的氧原子数相等B．NO2比N2O4的质量小C．两种气体的分子数相等D．两种气体的压强相等24.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误．．的是（）A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2-4-25.一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（）A.1:1:2B.9:6:1C.8:4:7D.4:2:3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括5小题，共42分）26.（7分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2＋Ba(NO3)2＋H2O——BaSO4↓＋HNO3＋NO↑（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，发生氧化反应，氧化剂是。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）当反应消耗二氧化硫19.2g时，反应中转移电子数目为，生成NO的体积为（标准状况）。27.（10分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为____________________________。（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是。（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为，发生反应的离子方程式为。（4）将等体积的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，可以看到的现象是，发生反应的离子方程式是。28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为。（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是，反应③的化学方程式是。（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是，高纯硅的一种用途是。29.（9分）实验室需要480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：石英砂粗硅SiHCl3（粗）HCl300℃高纯硅CO焦炭高温1080℃SiHCl3(纯)提纯H2HClH2①②③-5-（1）配制主要步骤有：计算→称量→→转移→→定容→摇匀。（2）计算需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为g。（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________，使用容量瓶前首先要。（4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是。①砝码生锈②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯④定容时俯视观察液面⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液（5）所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%30.（10分）某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO4白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO3；假设二：生成的气体中只有SO2；假设三：生成的气体中只有O2；假设四……【思考交流】①FeSO4受热分解生成的红棕色固体的化学式为，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设是错误的；②你认为：气体生成物一定有，可能有。【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO4分解的气体产物。查阅资料可知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；SO2的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是。（2）实验装置Ⅲ的实验现象为，装置Ⅳ用来检验。（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是。三、（本题包括1小题，共6分）31.（6分）有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：（1）原混合物中Na2O2的质量分数；（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？参考答案一、选择题1-5DBDCA6-10ABCCC11-15ABADC16-20CBDBA21-25BAABC二、（本题包括5小题，共44分）-6-26.（共7分）（1）3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO↑（2分）（2）SO2（1分）Ba(NO3)2（1分）3∶2（1分）（3）0.6NA（1分）4.48L（1分）27.（共10分）（1）Fe2+＋2OH－==Fe(OH)2↓（1分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4F