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-1-甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题(考试时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭B.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动C.蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗,涂上3%~5%的NaHCO3溶液2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A.①②B.②③C.②③④D.①③④3.在1L溶有0.2molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中,Cl−的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L4.下列说法正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B.温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16C.温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),压强之比为2:5-2-5.下列各物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是A.氯化钠中混有少量碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钙C.铜粉中混有少量铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾6.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金,此合金A.熔点比钨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物7.下列反应的离子方程式不正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3−+H+=CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气:MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4OH−+O2↑8.焰色实验过程中,铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示,下列叙述中不正确的是A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色,再蘸取被检验物质B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色,是化学变化D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C.用小苏打治疗胃酸过多:CO32−+2H+=CO2↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32−+2H+=CO2↑+H2O10.下列关于铝及其化合物叙述中,正确的是-3-A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D.纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低11.下列关于氯水的叙述中,正确的是A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色12.在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为A.Cl2B.Cl2O7C.ClO2D.Cl2O13.如图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液14.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A.甲为C,X是O2B.甲为SO2,X是NaOH溶液C.甲为Fe,X为Cl2D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液15.将SO2分别通入下列各溶液中,下列有关说法正确的是-4-A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解16.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算第II卷(非选择题共52分)二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。17.(11分)按要求回答下列问题(1)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是___________(填编号,下同),属于电解质的是___________,属于非电解质的是____________。(2)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是__________,含有电子的物质的量是__________。(3)200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42−的物质的量浓度为__________。(4)标准状况下,36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L,则混合气体中H2和O2的体积比为_____________。(5)标准状况下,将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为___________。(6)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g,则A气体的摩尔质量是_________。18.(8分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO-5-和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________。(2)为检验分解产物的成分,设计如下实脸装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_______________________________。②为检验A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有______________(填标号)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液(3)通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,该反应中SO2表现出化学性质是______________。19.(13分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO−Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是____________________________。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下(已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。①实验前,要将铝土矿粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。③步骤②涉及到的离子方程式是_______。④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式:_______。⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比应大于_______。-6-20.(10分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:____________________________。(2)试剂X是______________。溶液D是______________。(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;方案二:将固体F投入热的稀浓硫酸中,然后通入氧气;方法一的缺点为:_________________________________________________。(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下:①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·L−1,若要处理1m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为-7-NaCl)21.(10分)在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示,则:(1)OX段反应的离子方程式为______________________。(2)XY段反应的离子方程式为______________________。(3)生成Mg(OH)2的质量为___________________g。(4)X=________________;Y=______________。高一化学·参考答案12345678910111213141516DBDCBCDCBAADBCCB17.(11分,除标明外,每空1分)(1)①⑤⑩②④⑨⑥⑦⑧(2)5.5mol5mol(3)6mol/L(4)2:1(5)3mol/L(2分)(6)124g/mol(2分)18.(8分,每空2分)(1)SO2(2)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分②BD(3)还原性19.(13分,除标明外,每空2分)(1)8Al+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe-8-(2)①增大接触面积,提高反应速率,提高原料转化率②Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O③AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−④2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑⑤3:10(3分)20.(10分)(1)2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O(2分)(2)稀硫酸(或稀H2SO4)(1分)NaHCO3溶液(1分)(3)在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,除去HCl(1分)(4)产生污染气体二氧化硫(1分)(5)①13.6(2分)②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O(2分)21.(10分,每空2分)(1)Al3++3OH−=Al(OH)3↓、Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓(2)Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O(3)5.8(4)0.50.6
本文标题:甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题
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