湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二化学9月月考试题

湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一项是符合题目要求，满分48分。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A．50mL量筒B．10mL移液管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率4．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．反应从开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L−1·s−1B．反应从开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L−1C．反应从开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)5．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1T2p1p2m＋np放热反应B．T1T2p1p2m＋np吸热反应C．T1T2p1p2m＋np放热反应D．T1T2p1p2m＋np吸热反应6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。下列关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7．为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）A．ΔH0B．m＋ncC．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大8．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)c(H＋)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体9．25℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14mol·L-1和1×10-10mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol·L-1B．mol·L-1C．2×10-10mol·L-1D．2×10-14mol·L-110．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）大小相同的铁片与PH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；室温时，醋酸溶液的pH约为3；醋酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应；常温下，测得醋酸钠溶液的；醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；常温下，将的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得。A.B.C.D.11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)c(HS－)c(S2-)c(H2S)c(OH－)B．c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)D．0．1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)12．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)13．在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大14．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃15.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是()A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝16．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是()A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极B．该电池放电时，负极发生了还原反应C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－===2Li＋＋O2↑D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等二、非选择题：本部分共计五道大题，满分52分。17．水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）。（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。(4)将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___________________18．汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：（1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+64kJ·mol−1，则NO2(g)+2CO(g)12N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol−1，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子mol。（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。①该反应的化学平衡常数K=。NO的平衡转化率=。②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是。a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是。A．该反应ΔH0B．p1p2p3C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．温度不变，增大压强，平衡常数增大④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是。A．反应物和生成物的物质的量相等B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2C．混合气体压强不再发生变化D．NO的浓度不再变化⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是。A．O2B．N2C．COD．NO19.某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。据此实验光成填空：（1）正确操作步骤的顺序是_____、______、______、______、B、______。（用序号字母填写）（2）滴定管洗涤之前必须，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，滴定达到终点的标志是。（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。滴定次数盐酸（mL）0.1000mol/LNaOH的体积（mL）滴定前滴定后溶液体积第一次25.000.0526.1726.12第二次25.001.5830.3128.73第三次25.000.2226.3026.08（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为______mL。（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=。20．镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是________________（步骤可重复使用），（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________mol·L−1。（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①___________________________________；②_____________。要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O==Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是。A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大21.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(1)氢氧燃