河北省2019-2020学年高一化学上学期检测考试试题

1河北省2019-2020学年高一化学上学期检测考试试题考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Fe56Zn65Ag108Cu64Na23Si28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、AgB．Fe、Al、MgC．Zn、Fe、MgD．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37．在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2C．m1可能大于m28．无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、Cu2+、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应210．离子方程式：324222nROFOHROFHO，由此可知在3nRO中，元素R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+711．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确．．．的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:312．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（）A．硅酸钠B．碳酸钠、硅酸钠C．碳酸钠、二氧化硅D．二氧化硅13．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强16.常温下，下列三个化学反应都能发生：X2+2W2+=2X+2W3+；Z2+2X=2Z+X2；2W3++2Y=2W2++Y2。则在相同的条件下，下列三个化学反应：（1）Y2+2W2+=2Y+2W3+；（2）Z2+2Y=2Z+Y2；（3）2W3++2Z=2W2++Z2也能发生的是A．只有（1）B．只有（2）C．（1）和（2）D．（2）和（3）二、单选题（每题3分，共30分）17．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A．25%B．40%C．50%D．75%18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A．3∶2∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶lD．2∶l∶l19．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L3D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol20．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A．一样多B．①多C．②多D．无法判断21．某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体NO生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-错误!未找到引用源。五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-22．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝l∶5C．M点时生成的CO2为0．05molD．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓23．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋和Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3C．c点溶液中溶质只有NaClD．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+＋4OH－===AlO2-＋2H2O24．在P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）反应中，下列说法正确的是A．CuSO4只做还原剂B．10molCuSO4可氧化P的物质的量为2molC．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物4D．生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol25．已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－26．已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2稀溶液中通入bmolCl2充分反应。下列说法错误的是A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞ClˉB．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ第Ⅱ卷（非选择题共48分）二、填空题27．（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是。若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O。①配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；②上述反应中还原产物是。28.(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素名称）。5（2）写出物质C、G的化学式：C，G。（3）写出反应①、④、⑥的化学方程式：反应①：。反应④：。反应⑥：。29.（18分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____________