湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（高考科）

-1-湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（高考科）总分100分时量90分钟一、选择题（40分）1、已知298K时，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（）A、大于57.3kJB、等于57.3kJC、小于57.3kJD、无法确定2、我国目前要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（）A、回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B、大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D、推广电动，混合动力汽车，减少有害气体的排放3、下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是()A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol(燃烧热)B、NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol(中和热)C、H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝－242kJ/mol(反应热)D、C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol(反应热)4、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－Q3常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A、0.4Q1+0.05Q2B、0.4Q1+0.05Q3C、0.4Q1+0.1Q2D、0.4Q1+0.1Q35、化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C、2min末的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)D、用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3v(C)=2v(B)6、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A、食物放在冰箱中B、在食品中添加适量防腐剂-2-C、在糕点包装内放置小包除氧剂D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是()8、一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是（）A、单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIB、每断裂2molH-I键，同时有ImolH—H键断裂C、容器中压强不再变化D、容器中混合气体的密度不再变化9、某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH0。右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（）A、t2时加入了催化剂B、t3时降低了温度C、t5时增大了压强D、t4~t5时间内反应物转化率最低10、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH－，若想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NaCl溶液C、通入NH3D、加入少量盐酸11、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A、B、c(NH4+)C、D、c(OH─)12、下列各式中属于正确的水解方程式的是（）A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、S2-+2H2OH2S+2OH-C、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+13、下列溶液一定显酸性的是（）-3-A、溶液中c(OH-)c(H+)B、含有弱碱阳离子的溶液C、溶液中c(H+)=10-6mol/LD、滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液14、对于常温下pH=1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（）A、取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH=3B、该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/LC、将该溶液与pH=13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性D、该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-15、室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A、x为弱酸，VxVyB、x为强酸，VxVyC、y为弱酸，VxVyD、y为强酸，VxVy16、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHSO4，④Na2CO3，⑤Ba(OH)2，溶液的pH由小到大正确的是（）A、②③①④⑤B、③②①④⑤C、③①②④⑤D、③②④①⑤17、Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列有关说法正确的是（）A、离子浓度：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B、升高温度，平衡向逆反应方向移动C、加入NaCl溶液，溶液的pH增大D、加入NaOH固体，溶液的pH减小18、将下列离子混合在同一溶液中，因为相互促进水解而不能大量共存的是（）A、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C、H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D、Na+、NH4+、Cl-、CO32-19、下列应用于盐类水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；③制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；⑤实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；⑥用Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合使用A、①③④⑦B、①②⑤⑥C、②⑤⑥⑧D、全部有关20、常温下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法中正确的是（）A、a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B、b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)-4-C、c点溶液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D、d点溶液中：(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)二、非选择题（60分）21、（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为；②100℃时平衡常数为，在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（“减小”“不变”或“增大”）；③图中的p1（填“”“”或“=”）p2；(2)在常温、压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①该反应的ΔH（填“”“”或“=”，下同）0，ΔS0；②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是；A、升高温度B、将CH3OH(g)从体系中分离出来C、再充入1molCO和3molH2D、充入He，使体系总压强增大22、（6分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ/mol，则a（填“”“”或“=”）726.51。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。23、（24分）Ⅰ下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。实验编号待测NaOH溶液的体积滴定前盐酸的读数(mL)滴定后盐酸的读数-5-(mL)(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为，滴定后读数为。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是mol/L（保留四位有效数字）。(4)对下列几种假定情况进行讨论：①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；Ⅱ氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有。A、酸式滴定管(50mL)B、碱式滴定管(50mL)C、量筒(10mL)D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、胶头滴管I、漏斗(2)实验时，应用（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用滴定管盛放亚硫酸钠溶液。(3)该实验（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是。滴定达到终点的标志是。24、（6分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为。(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH8.3（填“”“”或“=”，下同），说明甲同学正确；若8.3，说明乙同学正确。-6-CBDBDDDBADACDACBAADD