宁夏平罗中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考（12月）试题（无答案）

-1-宁夏平罗中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考（12月）试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1C:12O:16Mg：24Cl:35.5Fe：56一、单选题（每小题2分，共42分）1．生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．次氯酸具有氧化性，所以可以杀菌消毒。C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．溶洞和钟乳石的形成过程涉及氧化还原反应2．下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断中正确的是()A．1molH2含有的原子数为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-数为NAD．标准状况下,11.2LO2中含有的原子数为NA4．下列叙述正确的是（）A．铁的活动性不如钠的，故不与水反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其他非金属单质反应得到的产物中，Fe也显+3价5.下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是()A．用25mL量筒量取18.26mL盐酸B．用托盘天平称量9.75g硫酸铜C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液D．Al(OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象-2-6．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是()A．KC1→KC1O3B．KMnO4→MnO2C．Fe2(SO4)3→FeSO4D．CaO→Ca(OH)27.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I-C．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO28．航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与C的燃烧产物都是CO29．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2OB．足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：-23CO+OH=HCO；C．铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al+3Fe2＋D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓10.在水溶液中能大量共存的一组是（）A．NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B．Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣C．Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D．H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣11.据报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义，下列说法不正确的是()A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种化合物C．反应中，钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石与石墨互为同素异形体-3-12．表中物质的分类正确的是()分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO313．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（）A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．NaOH（Na2CO3）D．KI（I2）14.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色-4-15.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH﹣═H2OB．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH﹣C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同16.只用一种试剂即可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是A．BaCl2溶液B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O列说法中正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物，CO2是还原产物D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性18．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()A．在加热条件下，Na2CO3、NaHCO3都能分解产生CO2气体B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液中有晶体析出C．石灰水与Na2CO3,反应产生沉淀,与NaHCO3反应不产生沉淀-5-D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的量之比为2：119．可以说明溶液中大量存在CO32-的理由是（）A．加入AgNO3溶液有大量白色沉淀B．加入盐酸有无色无味的气体产生C．加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。20.已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2。下列反应不能发生的是()A．Br2+2I－=I2+2Br－B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I－=2Fe2++I221．在一点条件下，RO3n-+F2+aOH－=RO4－+2F－+H2O，下列叙述正确的是（）A．n=2，a=2B．n=2，a=1C．RO3n-中R的化合价为+6D．n=1，a=2二、非选择题部分（请在答题卡上依顺序、按要求完成答题）22．（10分)请按题目要求完成相应问题：（1）K2FeO4在溶液中的电离方程式为。（2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3)离子方程式为。（3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式。（4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：。（5）配平氧化还原反应：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4(稀)△□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O-6-23．（10分）（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（____）两种物质都不是电解质（____）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。①物质M的化学式为________________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。（Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。(Ⅲ)反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸在该反应中的作用是______还原剂与氧化剂的物质的量之比：______24．（14分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_（3）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____(用离子方程式表示)。（4）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O②要检验该反应后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）A．酸性KMnO4溶液B．KSCN溶液C．Cl2-7-③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：________。（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：。25．（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2CO质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B中冰水的作用是。（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是（填字母）。A．样品分解不完全B．产生2CO的速率太快，没有被碱石灰完全吸收C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.（4）若C中的碱石灰改用足量NaOH固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分。（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：-8-选择的装置(填编号)实验现象实验结论①_②_样品中含NaHCO326．（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题（1）NaClO2中Cl的化合价为.（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应2222222222ClONaOHHONaClOHOO，氧化剂与氧化产物的质量之比为，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是_____________.（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），根据现象写出离子方程式.。