湖南省衡阳市第八中学2020届高三化学上学期第6次月考试题

1湖南省衡阳市第八中学2020届高三化学上学期第6次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56I-127一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22.下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念3.下列表示正确的是A.双氧水的电子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.乙炔的球棍模型：D.聚氯乙烯的结构简式：4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB．MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子效为2NAC．100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA5.废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如下：下列说法错误的是A．①中会产生对大气有污染的气体B．③的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2OC．⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用6.下列离子方程式正确的是A．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO2−4+3Cl−+4H++H2OB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2−3+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO−3+OH−=CaCO3↓+H2O27.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓BAG=lg[]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-8.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B．②中阳极的主要电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均发生了氧化还原反应9.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网10.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是A.装置d之后需要增加尾气处理装置B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO23D.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO311.5.56gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O高温FeSO4＋H2OD.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O12.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是A.每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移B.石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体MD.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小13.下列说法正确的是A．若完全燃烧，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇14.在有机化工生产中可以通过由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.乙苯的一氯代物有5种C.苯乙烯分子最多有16个原子共面D.反应①②③的原子利用率都达到了100%15.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系4B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25℃,0.01mol·L-1的v溶液中:=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是A.简单离子半径:WYZXB.W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:YWC.Z2Y和ZX都只存在离子键D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离17.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示,下列说法正确的是物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A.离子半径：XYZB.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种18.将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A．若V1＜1加入淀粉B．若V1≤1加入KSCN溶液C．若V1≥1加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液19.100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s20.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH35D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子21.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量22.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-23.25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中(A)lg(HA)cc与pH关系如图所示。下列说法正确的是A.A点对应溶液中:+-+(Na)(A)(H)cccc-（OH）B.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发),则-(A)(HA)(OH)ccc一定增大24.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，其中不正确的是A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的6物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB.pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）25.（12分）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。③请回答：(1)比较仪器c和d，实验中c的优点是。(2)制备装置甲中需改进的一项措施是。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：；该制备法