2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（一）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(一)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ag：108I：127第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·山东烟台高三期末)宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO3的方法是()A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．升华答案C解析KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3的方法就是重结晶法，故选C。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.01mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NAB．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC．0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NAD．2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA答案D解析A项，溶液体积不知道，粒子数不能确定；B项，气体体积未标明标准状况；C项，Cu2＋由于水解，数目小于0.1NA。9．(2019·广东清远高三期末)有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是()A．M、N、W均能发生加成反应、取代反应B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W属于脂肪，能发生皂化反应D．M的二氯代物有8种答案A解析M、N、W都含有苯环，都可发生加成反应，苯环、甲基可发生取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应，水解反应和酯化反应都属于取代反应，A正确；N、W组成上相差一个CH2原子团，但是它们含有的官能团不同，因此不属于同系物，B错误；油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而W是酯，但不是油脂，所以它的水解不是皂化反应，C错误；若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对3种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其-2-中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是()A．原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。同周期主族元素原子从左到右半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：r(X)r(W)r(Z)r(Y)，A错误；Y与X形成的化合物Na2O2中含有离子键、共价键，C错误；同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4弱，不是最强，D错误。11．下列实验操作和现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰显黄色该溶液中一定存在Na＋，没有K＋C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯-3-答案A解析向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在的平衡为I－3I2＋I－，A正确；钾的焰色反应呈紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色的钴玻璃观察，B错误；NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，C错误；浓硫酸与乙醇170℃共热，生成的乙烯气体中会混有二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，由于二氧化硫和乙醇也能够使酸性KMnO4溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定制得的气体是乙烯，D错误。12．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是()A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O－28e－＋11H2O――→微生物6CO2＋28H＋答案C解析根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a是负极、b是正极，所以溶液中H＋由a极移向b极，故B正确；b电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故C错误；a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O－28e－＋11H2O――→微生物6CO2＋28H＋，故D正确。13．化学上常用AG表示溶液中的lgcH＋cOH－。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()-4-A．随着NaOH溶液的加入，cH＋cNO－2增大B．25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10－4.5C．b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2)－c(HNO2)D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案A解析随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氢离子浓度减少，NO－2浓度增大，cH＋cNO－2减小，A错误；由图像可知0.100mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即cH＋cOH－＝108.5，又Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75mol/L，故Ka＝cH＋·cNO－2cHNO2＝cH＋20.100mol/L－cH＋≈cH＋20.100mol/L＝1.0×10－4.5，B正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO－2)，其物料守恒为2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO－2)，联立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2)－c(HNO2)，C正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点是HNO2和NaNO2等浓度混合液，c点是HNO2和NaNO2pH＝7的混合液，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D正确。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2019·陕西高三教学质量检测)(14分)POCl3是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2(查资料可知PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3)。-5-(1)已知装置A制备Cl2，装置C制备SO2，装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a______________d，装置B中发生反应的化学方程式为__________________。(2)装置F中试剂的名称为________________，装置D的作用是__________，仪器乙的名称为____________，甲的作用是______________。(3)此实验设计中有一不足之处是________________，改进的方案是________________。(4)测定POCl3含量。准确称取12.0gPOCl3产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是______________________________，产品中POCl3的百分含量为____________。答案(1)jiefbcghPCl3＋Cl2＋SO2===POCl3＋SOCl2(2)饱和食盐水干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞球形干燥管冷凝回流(3)缺少尾气处理装置在装置甲上添加装有碱石灰的装置(4)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净85.3%解析(1)装置A制得的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，需要经过F装置内的饱和食盐水除去HCl、再利用D装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置B中，装置C中制得的SO2，需要通过E中P2O5或硅胶干燥后再通入装置B中制备POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为ajiefbcghd，装置B中生成POCl3时发生反应的化学方程式为PCl3＋Cl2＋SO2===POCl3＋SOCl2。(2)装置F是除去氯气中混有的HCl，应盛装饱和食盐水；装置D的浓硫酸既干燥氯气，又能平衡压强，作安全瓶，防止发生堵塞；根据仪器的结构和性能可知仪器乙的名称为球形干燥管，甲为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。-6-(3)本实验尾气中含有的氯气和SO2均污染环境，需要进行尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入装置，应在装置甲上添加装有碱石灰的装置。(4)2.87gAgCl的物质的量为2.87g143.5g/mol＝0.02mol，根据原子守恒样品中POCl3的物质的量为0.02mol×100mL10mL×13＝0.23mol，则产品中POCl3的百分含量为0.23mol×153.5g/mol12.0g×100%≈85.3%。27．(14分)工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式_____________________；浸出渣的主要成分为____________(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。①若滤液中c(SiO2－3)＝0.08mol·L－1，则c(PO3－4)＝___________。(已知：Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27)②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是_____________。[随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2的溶解度变化忽略不计](3)元素钒在溶液中主要以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO＋2(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为SO2－4。-7-①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为_____________________。②放电过程中，右槽溶液颜色变化为__________________。③放电时，若转移的电子数为3.01×1022，则左槽溶液中n(H＋)的变化为______________________。答案(1)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2=====△8NaVO