2020高中化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池教案 新人教版选修4

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一节原电池[明确学习目标]1.了解原电池的工作原理及构成条件。2.正确判断原电池的正负极。3.掌握电极反应式的书写。4.能够根据要求设计原电池。1.构成条件(1)具有两个□01活泼性不同的电极。(2)合适的□02电解质溶液。(3)形成□03闭合回路(外电路用导线相连或两电极互相接触并将两电极插入电解质溶液中或使用盐桥)。(4)能自发地发生□04氧化还原反应。2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)续表电子流向流出流入反应类型□12氧化反应□13还原反应电极反应式□14Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式□15Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？提示：盐桥内通常装有含有琼胶的KCl饱和溶液。离子在盐桥中能定向移动，形成闭合回路，并维持两个半池区的电荷守恒，可使电流持续传导。另外使用盐桥将两个半电池完全-2-隔开，使副反应减至最小程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。1.原电池的设计从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：(1)外电路负极(还原性较强的物质)――→e－导线。