宁夏海原县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-宁夏海原县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，选择正确的填入答题卡上，每小题2分，共50分）1、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④B．②③C．①③D．②④2、实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂4、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）：A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精()A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③6、右图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏-2-7、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分8、右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml若X=5，则量筒所盛液体的体积是()A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml9、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上10、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④11、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY212、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．SO2B．N2C．CO2D．CH414、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml-3-A．①②B．②③C．①③D．①②③15、下列叙述正确的是()A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L16、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．18g水所含有的电子数目为NAB．2g氢气所含原子数为NAC．过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NAD．200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA17、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶418、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度低D．有强还原性19、下列物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是()A、②④B、①②C、①②③D、①②③④20、下列离子方程式中书写正确的是（）A、铝与盐酸反应Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D、氢氧化钠溶液与氯气反应Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O21、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A、Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B、Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C、K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－22、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6-4-23、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3→O224、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C、E均能与稀H2SO4反应放出氢气；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱溶液反应放出氢气；（4）A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe25、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3二、实验题（16分）26、混合物的分离方法①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，⑤萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙______（2）苯和水______（4）蒸馏水的制取_______27、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是，反应的离子方程式。（2）实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是。三、简答填空（34分）28、（14分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式①Ca2++CO32－＝CaCO3↓化学方程式：②Cu2++Fe＝Fe2++Cu化学方程式：（2）制印刷电路时常用氯化铁溶液。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，其中氧化剂是，氧化产物是。写出离子方程式并用双线桥标出电子得NaHCO3澄清的石灰水-5-失：。（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁所用试剂（填化学式），发生的离子反应方程式为。29、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B；沉淀D；溶液E。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：①；②；③；④。30、（8分）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）。-6-海原一中高一年级期末化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1B2D3B4C5B6B7B8C9D10D11D12D13A14B15B16C17C18C19D20D21A22A23C24C25D二、实验题（每空2分，共16分）26（1）①（2）④（3）③27（1）澄清石灰水变浑浊，Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O（2）①，溶液倒吸引起试管炸裂。（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑28、（14分）（1）①Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2）FeCl3，CuCl2，Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu（3）Cl2，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（双线桥标电子转移）29、（12分）（1）过滤（1分）（2）Al2O3（1分）;Fe2O3（1分）;(NH4)2SO4,K2SO4（1分）。（3）①Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O②Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓④2Al(OH)3Al2O3+3H2O30、（8分）（1）0.2mol（2）2.24L