河北省保定市唐县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

河北省保定市唐县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16K:39Cl:35.5S:32Na:23N:14Mg:24Al:27一、选择题（60分，1—15每题2分，16—25每题3分）1.最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿B．玻尔C．汤姆生D．卢瑟福2.以下六项中需在容量瓶上标出的是（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①②④B.②③⑤C.①⑤⑥D.①③⑤3.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（）A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U原子核外有143个电子C．92235U与92238U互为同位素D．92235U与92238U同一核素4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体分散质的微粒直径在10-9m—10-7m之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔效应C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.淀粉胶体是纯净物，能全部透过滤纸5.构成H3分子的原子结构示意图是（）6．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4.D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO27.1L某营养液中溶质的配方分别如下：（）配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同C．各离子的物质的量浓度完全不同D．完全相同8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g•mol﹣1D．282g青蒿素中含有15个碳原子9.下列物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸生石灰二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A．B．C．D．11.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是()A.mol·L−1B.mol·L−1C.mol·L−1D.mol·L−112.已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．RB．RC．RD．R13.下列叙述正确的是（）A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+数为NA个B．标况下1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA个电子C．常温常压下，11.2LCO2和0.5molH2O所含分子数相同D．2LCO2分子和2LCO所含氧原子数之比为2:114.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气15.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．12816.配制一定体积、一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶内壁有少量水珠而未干燥处理B．定容时，有少量水滴到容量瓶外C．称量的胆矾部分失水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯17.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的（）A．25mL2mol·L-1的KCl溶液B．75mL3mol·L-1KClO3溶液C．150mL1mol·L-1的NaCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）19.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液20.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAD.常温常压下：32gO2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA21.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol•L﹣1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣122.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol/LNaOH的溶液B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液D．FeCl3溶液23.将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.mo1/LB.mo1/LC.mo1/LD.mo1/L24.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小:④③②①B．原子数目:③①④②C．密度大小：④②③①D．质量大小：④③②①25.由硫酸钾，硫酸铝，硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L,C(Al3+)=0.4mol/L,C(SO42-)=0.9mol/L,则c（K+）为（）A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.6mol/L第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（本题40分，每空2分）Ⅰ.(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；（2）.3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________gNa+含有的电子数相同。Ⅱ.实验室用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸220ml．实验仪器有：A.10mL量筒B．25mL量筒C．50mL量筒D．托盘天平E．玻璃棒F．100mL容量瓶G．250mL容量瓶H．500ml容量瓶I．胶头滴管J．200mL烧杯试回答下列问题：（1）计算已知盐酸的物质的量浓度为。（2）经计算需要mL36.5%的盐酸，在量取时宜选用上述量取(填仪器的字母编号)．（3）除E、J及上述（2）用到的量筒外，实验时还需选用的仪器______(填序号)。（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．(5)配制过程中，下列操作会使配制的稀盐酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。A.量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶B.在②步骤中仰视液面C.溶解后未经冷却就移液D.移液时不小心有少量液体洒到瓶外E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线F.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶Ⅲ.某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：(1)三次检测结果中，第________次的结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：(3)在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？________(填“能”或“不能”)，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由______________________________。