2020新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第二课时 硫酸教案 新人教版第二

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二课时硫酸[明确学习目标]1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.了解SO2－4的检验方法。学生自主学习硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：□01H2SO4===2H＋＋SO2－4。2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□05氢、氧元素。向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变□06黑；②蔗糖体积□07膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭；-2-③放出有刺激性气味的气体。(3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：□132H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于金属加工前的酸洗除锈及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。硫酸盐、SO2－4的检验1.□01CaSO4·2H2O石膏150℃H2O□022CaSO4·H2O熟石膏2.□03BaSO4在医疗上被用作“钡餐”，自然界中以□04重晶石(BaSO4)形式存在。-3-3．硫酸铜是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称□05胆矾，化学式为□06CuSO4·5H2O。4．硫酸根离子的检验试剂：□07稀盐酸、BaCl2溶液。通常将溶液先用□08稀盐酸酸化，以□09排除CO2－3等可能造成的干扰，然后加入□10BaCl2溶液来检验SO2－4的存在。粗盐中SO2－4检验的流程如下取少量粗盐――→加水溶解CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。解析(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前首先要除去SO2，SO2具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正确顺序是A、F、E、C、D、B。(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中品红未褪色时，即可表明已检验出CO2。(3)根据以上分析可知，丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2。