黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-鹤岗一中2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．下列有关金属的说法中不正确的是()A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸3．下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl24．下列说法正确的是()A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅广泛应用于光纤通讯D．用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥硝酸银溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②④⑥6．下列说法正确的是()A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强7．在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和-2-结论一致且正确的是()A．加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在B．溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在8．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO2−3+2H+===H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO−2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2−3D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag9．下列有关试剂的保存方法，正确的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中10．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是()A．Na和O2B．CO2和NaOHC．AlCl3和NaOHD．Fe和Cl211．下列说法正确的是()①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得A．①⑤⑦B．①③⑦C．②⑤⑦D．③⑥⑦12．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是()A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3-3-13．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是()A．2:3B．3:2C．3:5D．5:314．下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣15．将Cl2通入100mL0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为()A．0.56LB．1.12LC．1.68LD．2.24L16．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO217．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3，OA＝AB，OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2-4-18．向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为()A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g19．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存+K、2+Ba、+Na、+4NH、-Cl、2-4SO、-2AlO、-OH中的几种，向其中通入2CO气体，产生沉淀的量与通入2CO的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该溶液中能确定存在的离子是2+Ba、-2AlO、+4NHB．肯定不存在的离子是2-4SO、-OHC．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LD．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-二、填空题20．(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。(5)分别取金属钠、铁、铝0.2mol，分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。21．（1）硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。-5-（2）写出下列反应的方程式:①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:_________________________。②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。③NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．22．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_____________________；⑤反应离子方程式___________________________。（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象______________________________。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为__________。24．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2-6-氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。（1）A中的方程式为；（2）试管B中饱和食盐水的作用；（3）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式____________________；（4）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为；（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：（用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。-7-高一化学答案1-10:CDDCCCBBDD11-19:ACADACCBC20．（1）：：（2）1：2：3．（3）23：12：9（4）6：3：2（5）Na＞Mg=Al21．（1）2MgO•SiO2Al2O3•2SiO2•2H2O（2）①Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑②Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：222．（1）铁屑或铁粉(钉)（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3）KSCN溶液淀粉KI溶液2Fe3++2I-==2Fe2++I2（4）酸性KMnO423（1）2Al+2OH−+2H2O===2AlO−2+3H2↑；Al(OH)3+OH−===AlO−2+2H2O（2）3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+===3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3=====高温Na2SiO3+CO2↑24.（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中混有的HCl；（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（4）吸收多余的Cl2；（5）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（6）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑。（任答一种即可）