河北省张家口一中2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（衔接班，含解析）

-1-河北省张家口一中2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（衔接班，含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Na23，K39，Al27，Fe56，Zn65，Cu64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol−1②C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ·mol−1③C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol−1④C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol−1由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是A.－2878kJ·mol−1B.－2658kJ·mol−1C.－1746kJ·mol−1D.－1526kJ·mol−1【答案】A【解析】【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878kJ/mol。故选A。-2-【点睛】此题易错点是忽略产物的状态，燃烧热的概念特别指出了反应物及生成物的状态。2.下列叙述中，不正确的是A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【答案】D【解析】【详解】在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，所以只有选项D是错误的，其它都是正确的，答案选D。3.反应2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温【答案】D【解析】【详解】A.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆方向移动，A的浓度增大，但正反应速率增大，故A错误；B.该反应为气体体积增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，故B错误；C.减小E的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，故C错误；D.该反应为吸热反应，降温平衡向逆反应移动，A的浓度增大，温度减低，正逆反应速率均降低，故D正确；故选D。【点睛】此题不仅要考虑平衡的移动问题，还需考虑速率的变化，容易出错的地方是未审清题干要求。4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是-3-A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH==−890kJ·mol−1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH==+890kJ·mol−1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH==−890kJ·mol−1D.0.5CH4(g)+O2(g)==0.5CO2(g)+H2O(l)ΔH==−890kJ·mol−1【答案】C【解析】【详解】A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890kJ·mol−1，题干信息是生成液态水，故此项错误；B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol−1，甲烷燃烧时反应反应，ΔH应该小于0，故此项错误；C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH==−890kJ·mol−1，0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，应放出890kJ热量，故此项正确；D.0.5CH4(g)+O2(g)==0.5CO2(g)+H2O(l)ΔH=−890kJ·mol−1，根据题干信息知0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，故此项错误；故选C。5.有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是甲：10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙：5mL水和10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断【答案】B【解析】【详解】甲中混合后，FeCl3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005mol/L，乙中混合后,FeCl3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，丙中混合后,FeCl3溶液浓度为0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅，故选B。【点睛】根据浓度对反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越快，生成的硫氰化铁浓度-4-越大，颜色越深，反之越浅。6.将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A.前者减小后者不变B.前者减小后者增大C.都不变D.都减小【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠和硫酸都是强电解质，不存在电离平衡，加热不能改变氢氧化钠和硫酸的物质的量。但溶液的温度升高，水的离子积常数增大，所以将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，前者溶液中氢离子浓度增大，后者氢离子浓度不变，因此溶液pH的变化是前者减小后者不变，答案选A。7.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A.降低温度B.加入氯化钠溶液C.加入少量CH3COONa固体D.增大锌的用量【答案】D【解析】【详解】A.降低温度，反应速率减慢，故此项不选；B.加入氯化钠溶液，溶液被稀释，反应物浓度降低，速率减慢，故此项不选；C.加入少量CH3COONa固体，与盐酸反应后生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率降低，故此项不选；D.增大锌的用量，锌为固体，对反应速率没有影响，故此项符合题意；故选D。8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：H+、Cu2+、、Cl－、HSO3－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C.pH=14的溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－【答案】C【解析】-5-【详解】A.酸性条件下，弱酸根离子HSO3-能和氢离子反应生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A错误；B.使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子能氧化还原性I-，所以二者不能共存，故B错误；C.pH=14的溶液呈强碱性，强碱性条件下，这几种离子之间不反应，且也氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D.水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液，则溶液可能是酸或碱溶液，在酸溶液中，AlO2－、CO32－不能大量共存，故D错误；故选C。9.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是.A.外电路的电流方向为：X→导线→YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY【答案】D【解析】【详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→导线→X，故A错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY，故D正确。故选D。-6-10.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应在恰当条件下才能实现【答案】D【解析】【详解】反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误。故选D。11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，水解显酸性，导致氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，在酸性溶液中硝酸根与铁反应得不到氢气，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；故②④⑥符合题意。答案：A。【点睛】根据Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量进行分析解答。-7-12.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，能说明反应一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolXA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】【详解】①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应产生物质的量和转化率有关，故错误；②该反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能说明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，则容器中的压强不再发生变化，故正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolX，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；故选C。13.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】B-8-【解析】【详解】A.反应达到平衡时,X的转化率为：（0.1mol/L−0.05mol/L）/0.1mol/L×100%=50%，故A正确；B.增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常