河北省张家口市第一中学西校区、万全中学2019-2020学年高二化学上学期期初考试试题（含解析）

-1-张家口一中西校区、万全中学高二期初考试化学试题1.“一带一路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶【答案】D【解析】【详解】A、丝绸主要成分是蛋白质，是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故A不选；B、长绒棉主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故C不选；C、葵花籽油主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故C不选；D、水晶的主要成分是二氧化硅，不是有机化合物，故D选；故选D。【点睛】判断一种物质是否属于有机物时，不但要看化合物中是否含有碳元素，还要看物质的性质是和无机物相似还是和有机物相似，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物。2.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A.蔗糖和葡萄糖均是单糖B.植物油能发生水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸变为黄色【答案】A【解析】【详解】A、蔗糖水解生成单糖属于二糖，葡萄糖是单糖，故A错误；B、一定条件下，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故其水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D、蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，会显黄色，故D正确；故选A。3.下列说法不正确的是（）A.乙烯和苯都能发生加成反应-2-B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应D.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，故A说法正确；B.乙醇和乙酸都能发生酯化，酯化反应也是取代反应，故B说法正确；C．甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故C说法正确；D．蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故D说法不正确；答案选D。4.下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是A.煤气化制水煤气是化学变化B.由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量【答案】B【解析】【详解】A、煤气化制水煤气是发生了化学反应，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气是化学变化，故A正确；B、煤中不含苯和甲苯等芳香族化合物，但通过煤的干馏可以得到苯等芳香化合物，故B错误；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确；故选B。5.下列有关说法不正确的是A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物B.石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程-3-C.分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃【答案】C【解析】【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B说法正确；C．裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能与溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的溴，故C说法不正确；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，故D说法正确；答案选C。【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。由烷烃裂化的反应可知，裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。6.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（）A.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B.加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D.实施绿化工程，防治扬尘污染【答案】B【解析】【详解】A.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；B.由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念，B选；C.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；D.实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；答案选B。-4-7.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.S2-的结构示意图：C.氨的电子式：D.碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B.S2-的结构示意图为，B错误；C.氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。8.绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%．以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.2Cl与消石灰反应制取漂白粉C.铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D.CH3CCH+CO+CH3OH【答案】D【解析】【详解】A、甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应是取代反应，还有氯化氢等物质生成，原子利用率小于100%，故A错误；B、2Cl与消石灰反应制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，不符合-5-原子利用率100%，故B错误；C、铜和浓硝酸反应制取硝酸铜过程中生成了污染性气体氮氧化物，不符合原子利用率100%，故C错误；D、CH3CCH+CO+CH3OH，生成物只有一种，原子利用率100%，故D正确；故选D。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。向由X、Y和Z三种元素形成的一种盐中加入浓硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.X与Z形成化合物可使石蕊试液褪色D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐加入浓硫酸，有刺激性气体产生，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律分析解答。【详解】由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，X的简单氢化物的热稳定性比W强，故A正确；B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C．X与Z形成的化合物为SO2或SO3，为酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红色，但不会褪色，故C错误；D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确；故选C。-6-10.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性SC③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤【答案】C【解析】【详解】①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，①项正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，③项正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④项错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，⑤项正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，⑥项错误；综上所述，①②③⑤正确，故C项正确，答案选C。11.R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族，aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.R一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物C.c=16，Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.X与Y形成的化合物中一定含有离子键和共价键【答案】B-7-【解析】【分析】aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则W、X为第三周期元素，Y、Z为第二周期元素，因此W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F；R与X同族，则R为Li或H，据此分析解答。【详解】根据上述分析，R为Li或H元素，W为Mg元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。A、R为Li或H元素，故A错误；B、W为Mg元素，W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物——氢氧化镁，故B正确；C、Y为O，质子数c=8，故C错误；D、X与Y形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中含有离子键，不存在共价键，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化钠中含有钠离子和氧离子，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中存在共价键。12.锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.相对原子质量【答案】C【解析】【详解】9943Tc的质量数为99，质子数为43，该原子核内中子数=质量数-质子数=99-43=56，质量数是原子的相对原子质量近似整数值，因此“99”是指该原子的质量数或相对原子质量近似整数值，故选C。【点睛】本题的易错点为D，要正确区分相对原子质量与质量数的关系。13.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.H2O与D2O互称同素异形体B.1H与D互称同位素C.氘（D）原子核外有1个电子D.1H2与D2的化学性质几乎相同-8-【答案】A【解析】【详解】A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H2与D2都是氢气，化学性质几乎相同，故D正确；故选A。14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3+2＋5—最低负价—－1——－3－2下列说法正确的是()A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强【答案】B【解析】【分析】短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最低价-2，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。【详解】根据上述分析可知X、Y、Z、M、R、Q分别是Na、Cl、Al、Mg、N、O。A.元素X是Na，Q是O，X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O是白色，Na2O2呈淡黄色，A错误；-9-B.X、Z、R分别是Na、Al、N，它们的最高价氧化物的水化物是NaOH、Al(OH)3、HNO3，由于Al(OH)3呈两性，所以三种物质之间可两两相互反应，产生盐和水，B正确；C.Q是O，R是N，元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱。元素的非金属性QR，所以离子的还原性Q2－R3－，C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性XM，所以碱性：XOHM(OH)2，D错误；